【題目】有機(jī)物分子中與“O﹣C﹣”相連的碳原子上的氫活性較大,可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng).已知:
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略):
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是 .
(2)A→B的反應(yīng)類型是反應(yīng).
(3)G俗稱縮蘋果酸,與B以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),則G+B→H的化學(xué)方程式是 .
(4)J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物,1mol X與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比分別是1:4和1:1,且苯環(huán)上只有一種一氯代物.符合上述條件的X有種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式: .
(5)已知E中只有一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫.則下列說法正確的是(填序號);E的分子式是 . a.E與B互為同系物
b.E中含有的官能團(tuán)是羥基
c.F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E
d.F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(6)J的結(jié)構(gòu)簡式是 .
【答案】
(1)醛基
(2)加成反應(yīng)
(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O
(4)2;
(5)bc;C5H12O4
(6)
【解析】解:A的分子式為C2H4O,與HCHO發(fā)生反應(yīng)信息①的反應(yīng),則A含有﹣CHO,則A為CH3CHO,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,B與Na反應(yīng)生成C為CH3CH2ONa.G俗稱縮蘋果酸,與乙醇以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),則G為二元酸,故G為HOOCCH2COOH,則H為C2H5OOCCH2COOC2H5 . 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)、H發(fā)生信息反應(yīng)②中的第一步反應(yīng)生成I,I發(fā)生信息反應(yīng)②中的第二步反應(yīng)生成J,則F為溴代物,故D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成E,E再與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成F,E中只有一種官能團(tuán),則E中含有官能團(tuán)為﹣OH,且E核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,由反應(yīng)信息①可知會(huì)產(chǎn)生基團(tuán)﹣CH2OH,該基團(tuán)含有2種不同H原子,且﹣CHO還原變?yōu)椹丆H2OH,故E為C(CH2OH)4 , F為C(CH2Br)4 , 3分子HCHO與1分子CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為(HOCH2)3CCHO.F、H發(fā)生信息反應(yīng)②中的第一步反應(yīng)生成I,I為 ,I發(fā)生信息反應(yīng)②中的第二步反應(yīng)生成J,J為 ,(1)A為CH3CHO,所含官能團(tuán)的名稱是:醛基;所以答案是:醛基;(2)A→B是CH3CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH, 所以答案是:加成反應(yīng);(3)G俗稱縮蘋果酸,與B以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),G+B→H的化學(xué)方程式是:HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O,
所以答案是:HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O;(4) 的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物,含有1個(gè)苯環(huán),1molX與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比分別是1:4和1:1,則X含有4個(gè)﹣OH,其中1個(gè)為酚羥基,且苯環(huán)上只有一種一氯代物,符合上述條件的X結(jié)構(gòu)簡式有: ,共有兩種,所以答案是:2; ;(5)a.E為C(CH2OH)4 , B為CH3CH2OH,E與B含有羥基數(shù)目不同,不是同系物,故a錯(cuò)誤;b.E為C(CH2OH)4 , 含有的官能團(tuán)是羥基,故b正確;c.F為C(CH2Br),在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為E,故c正確;d.F為C(CH2Br),分子中只有1種氫原子,故d錯(cuò)誤;E為C(CH2OH)4 , 分子式為C5H12O4 , 所以答案是:bc;C5H12O4;(6)由上述分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式是 ,所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】留心處處皆學(xué)問.從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究,可以獲得自信,形成正確的思維方式.甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)計(jì)完成了水果電池的實(shí)驗(yàn)(如圖),測得數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)序號 | 電極材料 | 水果種類 | 電極間距離/cm | 電壓/mV |
1 | 鋅銅 | 菠蘿 | 3 | 900 |
2 | 鋅銅 | 蘋果 | 3 | 650 |
3 | 鋅銅 | 柑橘 | 3 | 850 |
4 | 鋅銅 | 西紅柿 | 3 | 750 |
5 | 鋅鋁 | 菠蘿 | 3 | 650 |
6 | 鋅鋁 | 蘋果 | 3 | 450 |
對甲同學(xué)提出的問題,乙同學(xué)的解釋不正確的是( )
甲同學(xué) | 乙同學(xué) | |
A | 實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫? | Al﹣3e﹣=Al3+ |
B | 實(shí)驗(yàn)1,5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/span> | 1中鋅為負(fù)極,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅,5中鋁為負(fù)極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁 |
C | 水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)? | 只跟水果的類型有關(guān) |
D | 實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮,如何使它亮起來 | 可用銅鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a molL﹣1的一元酸HA溶液與b molL﹣1的一元堿BOH溶液等體積混合,可判斷該溶液一定呈中性的依據(jù)是( )
A.混合溶液的PH=7
B.混合溶液中,C(H+)= mol?L﹣1
C.a=b
D.混合溶液中,C(H+)+C(B+)=C(OH﹣)+C(A﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).甲組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).
(1)儀器B的名稱是 .
(2)實(shí)驗(yàn)中,Ⅱ中的試紙變藍(lán),Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,并有M生成,則Ⅲ中的試劑為 , Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , Ⅴ中的試劑為 .
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),但裝置連接順序?yàn)棰瘵仮螬仮舂仮颟仮酴仮觯藭r(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為 , 原因是 .
(4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5g化合物A理論上可得到0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M,則A的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中滴入過量的醋酸溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2
B. Fe3+的檢驗(yàn):Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃,101kPa條件下,將15L O2通入10LCO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng).
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中V(CO)=L,V(H2)=L.
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中V(CO):V(H2)= .
(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg.則下列關(guān)系不正確的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是( )
A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大
B.電解過程中陽極附近的pH不斷降低
C.電解一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D.電解過程中,溶液中電子由陰極遷向陽極
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