15．下列物質中，不能導電的是（　�。�
A．氯酸鉀溶液B．澄清石灰水C．酒精D．熔融的氯化鈉

分析 含有自由移動離子或電子的物質能導電，則不含自由移動離子或電子的物質不能導電，據(jù)此分析解答．

解答 解：不含自由移動離子或電子的物質不能導電，氯酸鉀溶液、澄清石灰水、熔融氯化鈉中都含有自由移動離子，所以這三種物質能導電，酒精中只存在酒精分子，不含自由移動離子或電子，所以不導電，故選C．

點評 本題考查電解質溶液導電性，為高頻考點，明確物質導電性原理是解本題關鍵，注意：電解質不一定導電，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．40種B．128種C．164種D．144種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1這個熱化學方程式表示（　�。�
A．2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
D．12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應S2-+2H+═H2S↑
C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖．
（2）化合物A的化學式為NH4Al（SO4）2；請設計實驗方案驗證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）2溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式2Ba2++4OH -+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質量為8.00g
（1）計算該溶液中各種離子的濃度，并相應的填入下表：
c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量濃度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質的量占Fe2+和Fe3+總物質的量的百分比）20%．
（3）當Fe2+部分被氧化時，推導c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（SO42-）的關系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的5個反應（由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液）．請判斷反應⑤的反應熱△H5=+16.3kJ/mol．
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （　�。�
A．測定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入鹽酸D．加入品紅溶液
E．用藍色石蕊試紙檢測   

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