6．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 目 的實(shí) 驗(yàn) 操作
A在溶液中將MnO4+完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
C檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．少量溴水加入KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，再加入CCl4，發(fā)生萃��；
B．溶于稀H2SO4后，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
D．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，紫色消失可知將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+，故A正確；
B．少量溴水加入KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，再加入CCl4，發(fā)生萃取，則驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；
C．溶于稀H2SO4后，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能驗(yàn)證Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，所以不能溶于酸，可溶于水中，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，可驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A是一種利膽藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
A經(jīng)水解生成E和F，F(xiàn)中有苯環(huán)，其合成路線如下：

其中P、Q、T分別代表一種有機(jī)物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)推斷，A能ab（填字母編號(hào)）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體    c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）M中的官能團(tuán)名稱是羥基、醛基；N的核磁共振氫譜有3種峰．
（3）E發(fā)生消去反應(yīng)，可生成抗禽流感藥物的原料G（C7H10O5），G的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵上連有三個(gè)碳原子．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力．把CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間，便可再生．
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B．簡(jiǎn)單離子半徑：W-＞R2-＞Z+＞S3+
C．R、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．由酸性：HWO4＞H2RO3可證明非金屬性：W＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是bd
a、屬于芳香烴　　　　　　
b、可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有9種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氫氧化鈉溶液在360-3900C、28-30MPa條件水解再酸化可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．己知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如紅十字辦會(huì)的會(huì)徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，如“”，當(dāng)
它發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．該紅十字烷與乙烯（CH2=CH2）的關(guān)系為D．
A．具有相同的分子式   B．互為同分異構(gòu)體  C．互為同系物   D．具有相同的最簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與HF分子距離最近的HF分子有（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí)，能與溴反應(yīng)，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對(duì)二甲苯，它生成一溴代物的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)．
（3）A→B的反應(yīng)試劑及條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O、+2Cl2→．

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