16．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)．
（3）A→B的反應(yīng)試劑及條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O、+2Cl2→．

分析 對(duì)比氯苯與1，2-二氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)，可知氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A再氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，B與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯環(huán)己烷，對(duì)比1，2-二氯環(huán)己烷與1，2，3，4-四氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可知，1，2-二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與氯氣在發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2，3，4-四氯環(huán)己烷，據(jù)此解答．

解答 解：對(duì)比氯苯與1，2-二氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)，可知氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A再氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，B與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯環(huán)己烷，對(duì)比1，2-二氯環(huán)己烷與1，2，3，4-四氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可知，1，2-二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與氯氣在發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2，3，4-四氯環(huán)己烷．
（1）由上述分析可知，A為，B為，C為，故答案為：；；；
（2）由上述分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（3）A→B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)試劑及條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2Cl2→，
故答案為：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O；+2Cl2→．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，對(duì)比分析轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 目 的實(shí) 驗(yàn) 操作
A在溶液中將MnO4+完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
C檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說(shuō)明該食鹽中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淺紅色變成紅色，冷卻后溶液由紅色變成淡紅色，說(shuō)明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）該分子中有2個(gè)sp2雜化碳原子；6個(gè)sp3雜化碳原子．
（2）該分子中有3個(gè)sp2-sp3的σ鍵；3個(gè)sp3-sp3的σ鍵型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某污水處理廠欲對(duì)含有Fe2+的廢水進(jìn)行處理（測(cè)定發(fā)現(xiàn)該廢水的pH接近6）．某科研小組現(xiàn)擬定下列方案對(duì)該污水進(jìn)行處理：向廢水中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒適當(dāng)攪拌，使其產(chǎn)生難溶物沉降下來(lái)，已達(dá)到除去Fe2+的目的．
（1）科研小組為了研究影響上述方案的相關(guān)因素，在實(shí)驗(yàn)室中做了如表三組實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>污水的體積（mL）溫度（℃）過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照252010%
②過(guò)氧化氫濃度的影響252030%
③溫度的影響258010%
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH值（開(kāi)始沉淀的pH按照金屬離子的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1計(jì)算）：
 開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
 Fe2+7.48.9
 Fe3+2.23.2
試寫出廢水中加入過(guò)氧化氫溶液攪拌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．該小組人員在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若過(guò)氧化氫溶液加入過(guò)多，難溶物的沉降效果會(huì)變差，請(qǐng)分析原因：Fe3+可引起雙氧水的分解產(chǎn)生氧氣，大量的氣泡影響了難溶物的沉降．
（3）小組人員發(fā)現(xiàn)：廢水存放一段時(shí)間后，顏色發(fā)生了一定的變化．現(xiàn)取一定量的廢水，對(duì)其中所含鐵元素的存在形式進(jìn)行研究．
①提出假設(shè)
假設(shè)一：只有Fe2+；
假設(shè)二：只有Fe3+；
假設(shè)三：兩者都有．
②驗(yàn)證假設(shè)
為驗(yàn)證假設(shè)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：（限選試劑：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
第一步，取少量廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．如果無(wú)現(xiàn)象，則假設(shè)一成立，如果溶液變紅，則進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)
另取少量廢水于試管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象如果紫色退去，則假設(shè)三成立；如果紫色未退去，則假設(shè)二成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種．
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）1mol 該物質(zhì)和H2加成最多消耗H25mol．
（4）下列說(shuō)法不對(duì)的是BD（填字母序號(hào)）．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成，取代、加聚、氧化等反應(yīng)
B．和甲苯屬于同系物
C．能溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利用太陽(yáng)光能分解水制氫氣是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光能分解水制氫氣．反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)光能電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．則下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，電解池B中就會(huì)生成1.12L氧氣
B．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)式是：2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$Fe3++2I-
C．電解池B中陰極反應(yīng)式是：Fe3++e-═Fe2+
D．電解池A的陽(yáng)極反應(yīng)式是：2I--2e-═I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)．現(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石（主要成分Cu2S）的冶煉銅兩種方案：
Ⅰ火法煉銅  在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2        ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾氣可以用表中方法處理
方法1用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫，其部分熱化學(xué)方程式為：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸
Ⅱ“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進(jìn)一步增強(qiáng)，過(guò)濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應(yīng)完全后過(guò)濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮溶液離子水解）．其流程如圖：

（1）Ⅱ相對(duì)于Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是能大大降低能源消耗，利于減少污染或?qū)ω毜V、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值．（說(shuō)一點(diǎn)即可）
（2）Ⅰ中反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化劑是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃燒熱283.0kJ•mol-1，寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假設(shè)Ⅱ中每一步都完全反應(yīng)，消耗掉標(biāo)況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%），則所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以寫表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由3種炔烴（分子中只含有一個(gè)）組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分加成后，生成4.4g3種對(duì)應(yīng)的烷徑中一定有（　　）
A．乙炔B．乙烷C．丙炔D．丙烷

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