【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.鍍銅鐵制品鍍層破壞后,鐵制品更易發(fā)生腐蝕

B.使用催化劑既能改變反應(yīng)速率,又能改變焓變

C.其他條件不變時(shí),升高溫度,吸熱反應(yīng)的v增大,v減小

D.工業(yè)電解精煉銅時(shí),粗銅與電源的負(fù)極相連

【答案】A

【解析】

A. 鍍銅鐵制品鍍層破壞后,在鋼鐵表面電解質(zhì)薄膜存在下形成原電池,鐵作負(fù)極,因此能加速鐵腐蝕,A正確;

B. 使用催化劑能改變反應(yīng)速率,不能改變焓變,B錯(cuò)誤;

C. 其他條件不變時(shí),升高溫度,吸熱反應(yīng)的v增大,v也增大,吸熱方向的速率增加幅度更大,C錯(cuò)誤;

D. 工業(yè)電解精煉銅時(shí),粗銅與電源的正極相連,精銅與電源的負(fù)極相連,D錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在3Cu + 8HNO3(。 ==3Cu(NO32 + 2NO↑+ 4H2O的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

A. 1:1 B. 3:8 C. 2:3 D. 8:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2As+Bg2Cg),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是(

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是(

A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-SO42-D.OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

1)當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開(kāi)活塞____________。

已知:溴的沸點(diǎn)為 59 ℃,微溶于水,有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:

2)步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象,簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。

3)步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。

4)步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(“e”“f”) F 的作用是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是(

A.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)

B.二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)

D.二氧化硅是兩性氧化物,能與堿和氫氟酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水,滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線(xiàn)

B. 當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-

C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí),若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-

D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時(shí),c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說(shuō)法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D. 升高溫度,c(H)增大,Ka變大

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