【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D.a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片作正極

【答案】D

【解析】

A．a和b不連接時，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會有金屬銅析出，A正確；

B．a和b用導(dǎo)線連接時形成原電池，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，B正確；

C．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以鐵片會溶解，C正確；

D．a和b用導(dǎo)線連接時形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是

A. MMF能溶于水

B. 1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

C. MMF不存在順反異構(gòu)

D. 1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

溫度/℃

200

300

200

起始物質(zhì)投入量

1molPCl3、2molCl2

2molPCl3、1molCl2

2molCl2、2molPCl5

平衡c(PCl5)/mol·L-1

c1

c2

c3

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(PCl3)

α2(Cl2)

α3(PCl5)

下列說法正確的是（ ）

A.K1＜K2

B.c1＜c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：________________________________________________。

(4)為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)寫出下列反應(yīng)的方程式：

①乙烯使溴水褪色：_____________________________；

②乙醇的催化氧化反應(yīng)：_________________________；

③溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：____________________；

④苯酚與溴的反應(yīng)：___________________________________；

(2)0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6 mol，則該烴的分子式為_______。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________，名稱是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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同步練習(xí)冊答案