【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

1Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,不考慮空間構型,[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為___________。

2乙醇分子中C原子軌道雜化類型為___________,H2OH+以配位鍵形成H3O+,則H3O+的空間構型為__________(用文字描述)。

3N、O、S第一電離能由大到小的順序為____________________。

4某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式是________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 三角錐形 N>O>S CuCl2·2H2O

【解析】試題分析:(1)Cu2+的原子序數(shù)為27,結合能量最低原理書寫電子排布式;[Cu(NH3)4]2+Cu2+與NH3通過4個配位鍵結合;(2)乙醇分子中C都形成4個單鍵;H2OH+以配位鍵形成H3O+,氧原子的價電子對數(shù)是4,有1對孤對電子;(3)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p軌道為半充滿狀態(tài),第一電離能大于O;同主族元素從上到下第一電離能減;(4)根據(jù)均攤法計算晶胞的化學式。

解析:(1)Cu2+的原子序數(shù)為27,根據(jù)能量最低原理,Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9;[Cu(NH3)4]2+Cu2+與NH3通過配位鍵結合,[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為;(2乙醇分子中C都形成4個單鍵所以C原子軌道雜化類型為sp3;H2OH+以配位鍵形成H3O+,氧原子的價電子對數(shù)是4,有1對孤對電子,所以H3O+的空間構型為三角錐形;(3)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p軌道為半充滿狀態(tài),第一電離能N大于O;同主族元素從上到下第一電離能減小,第一電離能O>S,所以第一電離能N>O>S;(4)根據(jù)均攤法,Cu2+數(shù)是 =2,Cl-數(shù)是 水分子數(shù)是 ,所以晶胞的化學式是CuCl2·2H2O

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相關習題

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【題目】下列關于藥物的說法正確的是(  )
A.藥物的服用劑量越大,治療效果越明顯
B.包裝上印有“OTC“標志的藥品屬于處方藥
C.氫氧化鋁可作為抑酸劑,用于治療胃酸過多
D.長期大量服用阿司匹林可預防某些疾病,沒有副作用

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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉,請回答以下問題。

(1)A燒杯中反應的離子方程式為_________

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應是_________

(3)從能量轉化的角度來看,A、B中反應物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應的過程中一定有電子轉移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組設計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。

實驗操作

示意圖

實驗現(xiàn)象

有極少量氣泡產生

產生氣泡速率略有加快

產生氣泡速率明顯加快

(1)實驗Ⅰ的作用是_______________。

(2)實驗Ⅲ中反應的化學方程式為_______________

(3)根據(jù)實驗Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應速率;

_______________。

(4)在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L,H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

0~6 min,以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。(計算結果精確到0.001)

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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化

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【題目】有四種短周期主族元素z、eg、h,其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01molL1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA

C. e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價鍵

D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH h >g> z

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【題目】在“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”實驗中,使用鹽酸的目的是 ( )

①改變細胞膜的流動性

②改變細胞膜的通透性

③改變細胞膜的化學組成

④將DNA與蛋白質分離

⑤將RNA與蛋白質分離

⑥利于RNA與染色劑結合

⑦利于蛋白質與染色劑結合

⑧利于DNA與染色劑結合

A.①④⑥ B.②④⑧ C.③⑤⑦ D.②⑤⑥

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【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時,下列說法正確的是

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當N極消耗5.6LO2時,則鐵極增重32g

D. 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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【題目】觀察DNA和RNA在細胞中的分布的實驗中,沒有用到的試劑是 ( )

A.質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液

B.質量分數(shù)為8%的鹽酸

C.甲基綠吡羅紅染色劑

D.質量分數(shù)為50%的酒精

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