【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

【答案】B,D
【解析】A．HI、H2、I2的濃度相等時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A不符合題意；

B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，HI、H2、I2在密閉容器中都共存，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故答案為：BD
可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，則其正逆反應(yīng)速率相等，同時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等均保持不變，但不一定相等。據(jù)此分析選項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為________。

（3）①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（4）下列說(shuō)法正確的是____________（填字母序號(hào)）。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為__________（填化學(xué)式），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：1，3﹣丁二烯的一類(lèi)二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4﹣加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為雙烯合成，例如：

在下列橫線(xiàn)上寫(xiě)出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1） →
（2）+→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴A的分子式為C14H22 ， 實(shí)驗(yàn)證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．該烴分子的一個(gè)氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去);

（1）阿塞那平中的含氧官能團(tuán)為_______(填官能團(tuán)的名稱(chēng))。由F→阿塞那平的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式_______________________。

（3）由D生成E的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

I.屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）已知: ，鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出以CH3Cl、CH3NH2和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。

（2）乙醇分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為___________，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，則H3O+的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。

（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號(hào)

①

②

③

④

科學(xué)

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論，率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號(hào)）。

（2）1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖所示。

①門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_______________。

②到20世紀(jì)初，門(mén)捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿(mǎn)。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________（填字母序號(hào)）。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問(wèn)題：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號(hào)）。

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_______________（填化學(xué)式）。

④E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年10月12日北京時(shí)間上午9時(shí)，中國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號(hào)”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用；科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①甲醇是極，電極反應(yīng)
②電池反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥狼巴草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示： ，下列敘述正確的是（　�。�
A.M的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應(yīng)
D.M既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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