【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì),Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量常用方法,該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),向D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16克I2(已知I2過(guò)量),打開(kāi)所有止水夾,向裝置內(nèi)部通入N2,其目的是_______________________。
(3)關(guān)閉止水夾K1,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入硫酸后關(guān)閉,充分反應(yīng)后,A中仍有SO2產(chǎn)生,關(guān)閉K2,此時(shí)B的作用是_______________________。B在反應(yīng)過(guò)程中還能起到的作用是___________________________。
(4)反應(yīng)后,將D裝置取下,用N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,多次實(shí)驗(yàn)平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL,則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。
(5)若在滴定過(guò)程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
【答案】 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 趕走裝置內(nèi)部的空氣,防止空氣中O2和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 臨時(shí)儲(chǔ)氣裝置 平衡裝置內(nèi)部大氣壓 7.2% 偏低
【解析】試題分析:(1).I2和SO2、H2O反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸;(2)向裝置內(nèi)部通入N2,可以趕走裝置內(nèi)部的空氣;(3)關(guān)閉K2,A中生成的二氧化硫儲(chǔ)存在B中;B中的長(zhǎng)頸漏斗與空氣相連,可以起到平衡裝置內(nèi)部大氣壓的作用;(4)25.00mL溶液消耗Na2S2O3溶液20.00mL,則250.00mL溶液消耗Na2S2O3溶液200.00mL,根據(jù)二氧化硫、Na2S2O3共消耗10.16克I2計(jì)算水的含量;(5)若在滴定過(guò)程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,消耗Na2S2O3溶液的體積偏大,與水反應(yīng)的碘偏少;
解析:(1).I2和SO2、H2O反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,反應(yīng)方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;(2)向裝置內(nèi)部通入N2,可以趕走裝置內(nèi)部的空氣,防止空氣中O2和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響;(3)關(guān)閉K2,A中生成的二氧化硫儲(chǔ)存在B中,所以B的作用是臨時(shí)儲(chǔ)氣裝置;B中的長(zhǎng)頸漏斗與空氣相連,可以起到平衡裝置內(nèi)部大氣壓的作用;(4)根據(jù)以上分析,則250.00mL溶液消耗Na2S2O3溶液200.00mL,根據(jù)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,Na2S2O3消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為 ,二氧化硫、Na2S2O3共消耗10.16克I2,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4反應(yīng)消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為 ,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量是0.04mol,原乳化炸藥中水的含量為 ;(5)若在滴定過(guò)程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,消耗Na2S2O3溶液的體積偏大,與水反應(yīng)的碘偏少,所以水含量測(cè)定結(jié)果將偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱(chēng)滌綸樹(shù)脂,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線(xiàn)如下圖所示:
已知:①;②。
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是_______,C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫(xiě)出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(3)A→D、B→C的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______ 、_______。
(4)寫(xiě)出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)參照上述合成路線(xiàn),以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線(xiàn)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】組成生物體的化學(xué)元素的特點(diǎn)是( )
A. 種類(lèi)大體相同,含量有差異 B. 種類(lèi)不同,含量大體相同
C. 種類(lèi)和含量都相同 D. 種類(lèi)和含量都不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱(chēng)為“未來(lái)金屬”,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)鈦的價(jià)層電子排布式為______________。
(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下:
名稱(chēng) | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學(xué)式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點(diǎn) | 1830℃ | 3550℃ | -24.1℃ | 38℃ | 150℃ |
沸點(diǎn) | 2927℃ | 4827℃ | 136.4℃ | 233.1℃ | 377.2℃ |
晶型 | 離子晶體 | 分子晶體 |
表中金剛石的晶型為_________;自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_____________。
(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種:化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色,定量實(shí)驗(yàn)表明,X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,且Y與AgNO3以1:3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀,則Y的化學(xué)式為___________,Y配離子的空間構(gòu)型為_________。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一,其主要成分Z的晶胞如下圖所示:
推測(cè)Z的化學(xué)式為________________。
(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm,Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023;3.8413≈)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀(guān)察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是( )
A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣: ,再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空:
(1)合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn),所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同):
則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”),理由是:______________。
(2)一定條件下,對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變時(shí),若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后,與原平衡相比,請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)___________、________________、_______________
(3)肼可作為火箭燃料, 在氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出71kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。上述反應(yīng)中,氧化劑是_____________(寫(xiě)化學(xué)式),每1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子是________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2 mol氮?dú)夂? mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問(wèn)移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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