【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中,反應達平衡時,氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應達平衡時,氨氣的體積分數(shù)可能為a的是(  )

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

【答案】B

【解析】恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,使反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效,據(jù)此判斷。

反應達平衡時,氨氣的體積分數(shù)仍然為a,則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比要保持23。則根據(jù)方程式可知

A. 2 mol N26 mol H2的物質(zhì)的量之比是13,不滿足等效平衡,A錯誤;

B. 1 mol N22 mol NH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣,滿足等效平衡,B正確;

C. 1 mol N2、3 mol H22 mol NH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣,物質(zhì)的量之比是13,不滿足等效平衡,C錯誤;

D. 2 mol N2、3 mol H21 mol NH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣,物質(zhì)的量之比是59,不滿足等效平衡,D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列關(guān)于化學電源的說法不正確的是( 。
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學反應時,Zn作為負極

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【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴重影響產(chǎn)品品質(zhì),Karl Fischer法是測定其中微量水含量常用方法,該方法是利用I2SO2反應定量消耗水作為原理,據(jù)此回答下列問題

(1)寫出該反應的化學反應方程式_______________________

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖

(2)實驗開始時,D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16I2(已知I2過量),打開所有止水夾,向裝置內(nèi)部通入N2,其目的是_______________________

(3)關(guān)閉止水夾K1,打開分液漏斗活塞加入硫酸后關(guān)閉,充分反應后,A中仍有SO2產(chǎn)生,關(guān)閉K2,此時B的作用是_______________________B在反應過程中還能起到的作用是___________________________。

(4)反應后,D裝置取下,N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液,25.00mL0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定剩余I2單質(zhì)已知反應如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,多次實驗平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL,則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。

(5)若在滴定過程中不小心將標準液灑出去幾滴,則水含量測定結(jié)果將____________(偏高”、“ 偏低不變”)。

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【題目】一定條件下,RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是(

A.+4B.+5C.+6D.+7

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【題目】下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、膠體

C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物

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【題目】在含有大量HK、NO3的溶液中,還能大量共存的離子是

A.OHB.CO32-C.Mg2+D.Fe2+

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【題目】下列實驗操作正確的是

A.向燃著的酒精燈添加酒精

B.用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋

C.用托盤天平稱量固體藥品時,藥品放左盤砝碼放右盤

D.定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管吸出多出的溶液

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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32
D.c(Cl)>c(HCO3)>c(NH4+)>c(CO32

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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池①②相連時,外電路電流從流向;①③相連時,為正極,②④相連時,有氣泡逸出 ;③ ④相連時,的質(zhì)量減少 ,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④

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