【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)
A.一定是純凈物 B.可能是化合物
C.一定是混合物 D.可能是純凈物,也可能是混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O).工業(yè)流程如圖:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ , 反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 .
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 .
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 .
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 , 過濾、洗滌、低溫烘
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是;理由是 .
(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色透明溶液,能大量共存的是( )
A. K+、Na+、Ba2+、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+
C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H=﹣128.1kJmol﹣1 , 回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有(寫兩條).
(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是;
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g).實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示.
①該反應(yīng)的△S0,圖中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為2L,此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 , 若達(dá)到平衡狀態(tài)B時,則容器的體積V(B)=L.
(4)已知:H2(g)燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO(g)燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 , 則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列說法或表示式正確的是( )
A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是( )
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下:(己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間)
(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 .
(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 , 浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為 . 該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 .
(4)置換法除重金屬離子是Cd2+ , 所用物質(zhì)C為 .
(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、過濾、干燥.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)方程式正確的是( )
A.向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式:Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B.粗硅制備的化學(xué)方程式:C+SiO2 CO2↑+Si
C.石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極上的電極反應(yīng)式:Fe﹣3e﹣=Fe3+
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