【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H=﹣128.1kJmol﹣1 , 回答下列問題:
(1)該反應是可逆反應,為使化學反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有(寫兩條).
(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是;
A.2v(H2)=v(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行,起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g).實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示.

①該反應的△S0,圖中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到達平衡狀態(tài)A時,容器的體積為2L,此時該反應的平衡常數(shù)為 , 若達到平衡狀態(tài)B時,則容器的體積V(B)=L.
(4)已知:H2(g)燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO(g)燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 , 則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為

【答案】
(1)增大壓強、增加氫氣的物質(zhì)的量
(2)D
(3)<,<,4L2/mol2,0.4
(4) △H=﹣726.5kJ/mol
【解析】解:(1)該反應式可逆反應,隨著反應的進行,氣體分子總數(shù)減小,體系壓強減小,反應焓變<0,表明反應是放熱反應,為了使化學反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率同時提高,根據(jù)勒夏特列原理,可以考慮采取的措施有增大壓強,增加氫氣的物質(zhì)的量.所以答案是:增大壓強、增加氫氣的物質(zhì)的量.(2)恒溫恒容條件下,常用判斷化學反應達到平衡的判據(jù)有正逆反應速率,熱量變化情況,體系有氣體參與時的壓強變化等.

A.能判定化學反應達到平衡的速率關(guān)系應為v(H2)=2v(CH3OH),故A錯誤;

B.當反應物按照化學計量比1:2反應,到達平衡時,各組分的物質(zhì)的量之比需視具體的轉(zhuǎn)化率而定,n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1不可作為判據(jù),故B錯誤;

C.混合氣體的密度為 ,在恒溫恒容密閉體系中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m是不變的,整個反應過程混合氣體的密度是不變的,不可作為判據(jù),股C錯誤;

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ,由于化學反應前后,氣體的物質(zhì)的量在改變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應的進行將發(fā)生改變直到反應達到平衡,可以作為判據(jù),故D正確.

故選D.(3)①反應在恒溫恒容密閉容器中進行,起始時向容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g),實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(p)的變化有圖,根據(jù)圖象,隨著該反應的進行,體系總壓強減小,氣體分子數(shù)減小,反應是熵減的反應,即體系的混亂度減小,故△S<0;控制壓強不變,發(fā)現(xiàn)T1溫度下的H2轉(zhuǎn)化率更高,結(jié)合反應是放熱的反應(△H<0)可知,溫度減小有利于反應物的轉(zhuǎn)化率提高,故T1<T2.所以答案是:<,<.

②T1下達平衡狀態(tài)A時,根據(jù)圖象可知,此時體系壓強為p1,H2轉(zhuǎn)化率為0.5,已知容器的體積為2L,則平衡時,根據(jù)反應方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),由于氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.5,則氫氣轉(zhuǎn)化了△n(H2)=2mol×0.5=1mol,則CO轉(zhuǎn)化了△n(CO)=0.5mol,生成了CH3OH為△n(CH3OH)=0.5mol,因此平衡時 , ,根據(jù)平衡常數(shù)的表達式 = =4L2/mol2

當反應達到平衡狀態(tài)B時,根據(jù)圖象,此時壓強為p2,氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.8,此時氫氣轉(zhuǎn)化了△n(H2)=2mol×0.8=1.6mol,根據(jù)反應方程式,CO轉(zhuǎn)化了△n(CO)=0.8mol,生成了CH3OH為△n(CH3OH)=0.8mol,設此時容器體積為VL,則平衡時 mol/L, mol/L, mol/L,B狀態(tài)溫度也為T1,反應平衡常數(shù)仍為K=4L2/mol2,則 =4L2/mol2,解得V(B)=0.4L.

所以答案是4L2/mol2,0.4.(4)反應的焓變=反應物的總?cè)紵裏岍伾晌锏目側(cè)紵裏幔阎狧2的燃燒熱為△H(H2)=﹣285.8kJ/mol,CO的燃燒熱為△H(CO)=﹣283.0kJ/mol,反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),該反應的焓變?yōu)椤鱄=△H(CO)+2△H(H2)﹣△H(CH3OH,g)=﹣128.1kJ/mol,解得△H(CH3OH,g)=﹣726.5kJ/mol,則CH3OH(g)的燃燒熱的熱化學方程式為: ═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol.

所以答案是: ═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol.

【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(A為具有支管的試管,在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水溶性

微溶

微溶

微溶

填寫下列空白:

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):______________________,反應類型為______________。

(2)反應開始后,可觀察到D中溶液變紅,E中出現(xiàn)__________________,試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。

(3)反應2~3min后,在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________

(4)B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。

(5)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。

A.蒸發(fā) B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(6)A~F中,具有防倒吸作用的有_________(填字母)。

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【題目】忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間。海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是(

A. 人產(chǎn)生的視幻覺,無法解釋

B. 空氣中的小液滴顆粒直徑為100納米以上

C. 此時空氣是膠體,產(chǎn)生了丁達爾效應

D. 光本身是一種膠體,在空氣中被反射到了觀察者的眼內(nèi)

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【題目】用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑,收集裝置略去).其中可行的是( 。

氣體

a

b

c

d

A

CO2

稀硫酸

石灰石

飽和Na2CO3溶液

濃H2SO4

B

Cl2

濃鹽酸

KMnO4固體

飽和NaCl溶液

濃H2SO4

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

堿石灰

D

H2

硝酸

鋅粒

H2O

P2O5


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】圖1是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去).
(1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應的方程式為 , 該反應中氧化劑和還原劑物的量之比為 . ①當 X 為堿性鹽溶液,C分子中有 22 個電子時,D 是(寫化學式).
②當 X 為金屬單質(zhì)時,X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為 , 寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式
(2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是(寫化學式),X是(寫化學式).

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【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)

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