【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期中的 18 種元素具有重要的用途.
(1)金屬釩(V)在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價 電子排布式為 , 第四周期元素的第一電離能隨原子序 數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn,原因是 .
(2)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑,其熔點為 26.1℃,沸點為 186℃,則 GeBr4 的晶體類型為 , 中心原子的雜化類型為 , 與 SiBr4 相比,沸點較低的物質(zhì)是 .
(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,電負性由大到小的順序為(用元素符號表 示) .
(4)如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為 AX3 的是;圖 2 為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為 a cm,金屬銅的 密度為 ρ g/cm3 , 則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為(用含 a、ρ 的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,收集裝置略去).其中可行的是( )
氣體 | a | b | c | d | |
A | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃H2SO4 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | 飽和NaCl溶液 | 濃H2SO4 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 堿石灰 |
D | H2 | 硝酸 | 鋅粒 | H2O | P2O5 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯溶液中大量存在的離子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣
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【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)
A.一定是純凈物 B.可能是化合物
C.一定是混合物 D.可能是純凈物,也可能是混合物
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【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA﹣ , HA﹣═H++A2﹣ , 回答下列問題:
(1)Na2A溶液呈性,理由是(用離子方程式表示).
(2)NaHA溶液呈性,理由是 .
(3)0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3,則Ka(HA﹣)= .
(4)某溫度下,向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH﹣),此時溶液呈性,V10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+)1(填“<”“>”或“=”),溶液中電荷守恒等式為 .
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【題目】元素O、N可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒,如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等,下列有關(guān)說法正確的是
A. 原子或簡單離子半徑:N均大于O B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等
C. H3O+的電子式為 D. NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
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【題目】下列溶液中,導(dǎo)電能力最強的是
A.0.2mol/L硝酸鋇溶液B.0.3mol/L氯化鈉溶液
C.0.2mol/L硫酸鋁溶液D.0.4mol/L碳酸溶液
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【題目】如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請寫出下列空白.
(1)化合物W的化學式可能是或 , C的電子式 , F的顏色 .
(2)反應(yīng)③的離子方程式為 .
(3)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(4)寫出A→E的化學方程式 .
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