【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

【答案】A

【解析】

A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式，碳酸鈣和濃硝酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B錯誤；C．氨水是弱堿，保留化學式，氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：Al3++3NH3H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)非�；顫姡軌蚺c水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.a的取值范圍為0≤a＜50

B.的最大值為2.5

C.若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90

D.若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的溶液是

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。

（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。

（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 92 g甘油中含有羥基數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有8NA個電子

C. 標準狀況下，22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 1 L 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：

下列說法不正確的是（　　）

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應

C. 步驟③涉及的離子反應可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

900

0.10

0.15

a

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a大于0.06

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