【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( 。

A. 92 g甘油中含有羥基數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,16 g O2O3的混合氣體中含有8NA個電子

C. 標準狀況下,22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 1 L 1 molL1NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】

A.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為1mol1mol丙三醇含有3mol羥基,即含有羥基數(shù)為3NA,故A錯誤;

B.常溫常壓下,16 g O2O3的混合氣體中含有電子數(shù)為:×8×NA8NA,故B正確;

C.標況下苯是液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;

D.次氯酸根離子為弱酸根離子,水溶液中部分水解,所以1 L 1 molL1NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為小于NA,故D錯誤;

答案:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水質(zhì)量是關系人類健康的重要問題。

1Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式:___。

2ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2ClO2氧化性更強,是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應的還原劑是___,每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點→N點,水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為:

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學設計并進行了如下實驗:先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯,將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______(填不能)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應,其理由是______(填編號)。

A.使溴水褪色的反應,未必是加成反應 B.使溴水褪色的反應,就是加成反應

C.使溴水褪色的氣體,未必是乙烯 D.使溴水褪色的氣體,就是乙烯

(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去,再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________,在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________,

(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3

D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣,實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(共價鍵離子鍵”)_________

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結(jié)合化學方程式解釋其作用_________

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________

(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實驗裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點燃酒精燈,進行反應;⑤反應結(jié)束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(不能”)交換,理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實驗結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應,測得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環(huán)境無污染氣體)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B 形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:

(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物,其存在的化學鍵有______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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