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【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

【答案】D

【解析】

該原電池銅為負極，銀為正極，在外電路中，電子由負極流向正極，A錯誤；B.取出鹽橋后，裝置斷路，無法構成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉，B錯誤；C.根據負極極反應：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小0.1×0.5×64 =3.2g，C錯誤；D. 金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉移構成原電池，總反應式為Cu＋2AgNO3= =2Ag＋Cu(NO3)2；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質量分數也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A 的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉化率_________。

(4)若 B 是有色物質，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的描述不符合事實的是

A.鋁制容器可以貯運稀硫酸

B.氧化鐵可用作外墻涂料

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點發(fā)酵劑

D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.試劑①可選用NaOH溶液

B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C.濾液A到沉淀B的反應中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發(fā)現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。

Ⅰ．查閱資料：

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。

Ⅱ．制備與分離：

（1）實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________。

（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________。

Ⅲ．測量與計算：

反應結束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調節(jié)試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現象是_______________。

（5）原裝置收集到的ClO2物質的量為___________。

Ⅳ．結論：

（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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