2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．C原子外圍電子排布圖：B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

分析 A．違背洪特規(guī)則，2p能級2個電子單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同；
B．應(yīng)指明質(zhì)子數(shù)；
C．二氧化硅為原子晶體，由原子構(gòu)成，不存在分子；
D．根據(jù)能量最低原理書寫Na原子核外電子排布式．

解答 解：A．違背洪特規(guī)則，2p能級2個電子單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，12C原子外圍電子排布圖為：，故A錯誤；
B．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．二氧化硅為原子晶體，由原子構(gòu)成，不存在分子，故C錯誤；
D．Na原子核外電子數(shù)為11，根據(jù)能量最低原理，Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1，故D正確，
故選D．

點評 本題考查處于化學用語，涉及核外電子排布、電子排布圖、結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B．電解精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．氯堿工業(yè)中用陽離子交換膜將電解池分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)
D．在鍍件上電鍍銀，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物，回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多，試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫離子方程式）
繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價，將方程式補充完整并配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有4個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．

（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛，A中所含官能團的電子式；
（2）B、H結(jié)構(gòu)簡式為、HOOCCH2CH2CH2CHO
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
E→F（只寫①條件下的反應(yīng)）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
（4）F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有5個
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表內(nèi)容與結(jié)論不相對應(yīng)的是（　　）
內(nèi)容結(jié)論
A一個反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應(yīng)的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進行
A．AB．BC．CD．D

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