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13．下列敘述錯誤的是（　　）
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質
B．電解精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．氯堿工業(yè)中用陽離子交換膜將電解池分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)
D．在鍍件上電鍍銀，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

分析 A、海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質，碘單質；
B、電解精煉銅，粗銅做陽極失電子生成亞鐵離子、鋅離子；
C、氯堿工業(yè)中，陽離子交換膜只允許陽離子通過，起到的作用是：隔開兩極產物、導電以及維持電荷平衡；
D、鍍件上電鍍銀，鍍件做電解池陰極鍍層，金屬銀金屬做陽極，含鍍層金屬銀離子的電解質溶液，依據電子守恒分析判斷．

解答 解：A、海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質，碘單質，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質，故A正確；
B、電解精煉銅，粗銅做陽極失電子生成亞鐵離子、鋅離子、銅離子等，電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故B錯誤；
C、氯堿工業(yè)中，陽離子交換膜只允許陽離子通過，起到的作用是：隔開兩極產物、導電以及維持電荷平衡，故C正確；
D、鍍件上電鍍銀，鍍件做電解池陰極鍍層，金屬銀金屬做陽極，含鍍層金屬銀離子的電解質溶液，依據電子守恒分析陽極Ag-e-=Ag+，陰極Ag++e-=Ag，陽極溶解和陰極析出金屬質量相同，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了海水提取鎂、溴單質、碘單質的流程分析應用，電解原理的分析判斷，電極反應，電解原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．開始到達平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質轉化關系如圖：

（1）確定A、B、C．D、E各物質的寫化學式：
ACu，BCuCl2，CCuCl2溶液，DCu（OH）2，ECuO．
（2）寫出下列各步反應的離子方程式：
C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
E→C：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的實驗現象是放出氣體、溶液變紅色；Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．若電解過程轉移的電子為0.2mol，則X電極上產生的氣體體積是2.24L（標準狀況下）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅；Y電極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．C原子外圍電子排布圖：B．硫原子結構示意圖：
C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的6是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

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