Question

17．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• B． c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）
• C． c（H₂CO₃）═2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• D． c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，而且電離程度較小，以第一步電離為主；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．碳酸溶液中存在的離子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則溶液中的電荷守恒為c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故A正確；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，而且電離程度較小，以第一步電離為主，所以溶液中碳酸分子的濃度最大，則c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，主要以碳酸分子的形式存在，所以c（H₂CO₃）≠2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸溶液中存在的離子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則溶液中的電荷守恒為c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．