【題目】證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;④保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時(shí),密度保持不變;⑦3v(N2)正 =v(H2)逆;⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等; ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

【答案】C

【解析】本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,是常規(guī)考點(diǎn)。平時(shí)多注重積累。

①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂,都說(shuō)明正反應(yīng)速率,不能證明到平衡,故錯(cuò)誤;②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂,可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明到平衡,故正確;③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變,可以說(shuō)明到平衡,故正確;④保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變,可以說(shuō)明到平衡,故正確;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變可以說(shuō)明到平衡,故正確;⑥恒溫恒容時(shí),密度始終不變,所以密度保持不變不能說(shuō)明到平衡,故錯(cuò)誤;⑦3v(N2)正 =v(H2)逆,能說(shuō)明到平衡,故正確;⑧因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng),容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存,所以不能說(shuō)明到平衡,故錯(cuò)誤;⑨NH3的生成速率與分解速率相等,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,到平衡,故正確; ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說(shuō)明到平衡,故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng);3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有某種正鹽、ClO2CO2等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

2請(qǐng)分析裝置圖,進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺___________裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充____________裝置,還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________填“A”“B”或“C”

3C中的試劑為NaOH溶液時(shí),反應(yīng)生成NaClO3NaClO2,寫出該反應(yīng)的離于方程式______________________________________。

4在密閉容器中向9℃KOH溶液中通入少量Cl2此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________;繼續(xù)通入適量Cl2將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________不考慮Cl2的揮發(fā)

5測(cè)定KClO3樣品中C1O3-的含量,稱取樣品ag,準(zhǔn)確配制成1000mL溶液,從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液過(guò)量。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑,用0.200 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00mL樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+還原為Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)DH3=+2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X,Y,Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極.X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(2)已知:
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=kJ·mol-1。
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,若第5min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,則前5min的平均反應(yīng)速率v(N2)為 , 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:則K1K2(填寫“>”、“=”或“<”)

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2


(5)在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

SnCl2

無(wú)色晶體

246

652

SnCl4

無(wú)色液體

33

114

1)儀器A的名稱是_______,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

2點(diǎn)燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣,否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)化學(xué)方程式是______、_____。

3)試劑 BC依次為_______,試劑B的作用是______

4Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2,可采取的措施是_______、_______。

5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)SnII)的含量。準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,淀粉-KI溶液做指示劑c mol·L1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,計(jì)算產(chǎn)品中SnII)的含量_______用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(  )

A.Fe3、OH-SO42-、CO32-B.Cu2Fe3、HI-

C.Ag、Na、SO42-、Cl-D.K、HCO32-、MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3a mol H2 ;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),d上有氣泡逸出;a、c相連時(shí),a極減輕;b、d相連時(shí),b為正極.則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>
A.a>b>c>d
B.a>c>b>d
C.a>c>d>b
D.b>d>a>c

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同步練習(xí)冊(cè)答案