【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

【答案】C
【解析】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z．
故選C．
活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫熔化．從熔化方面看，晶體與非晶體的一個(gè)重要區(qū)別是：凡是晶體都有一定的，而非晶體沒有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A.溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d
D.平衡時(shí)再加入A，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a＝3
B.a＝2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（ ）
A.硫酸銅溶液
B.硝酸鈉溶液
C.醋酸鈉溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，經(jīng)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）0-10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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