【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在定容密閉容器中達到平衡的標志的是( )
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時間內(nèi)amolN2生成,同時生成3a mol H2 ;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧

【答案】B
【解析】①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等,即正逆反應速率相等,達到平衡狀態(tài),①符合題意;
②單位時間內(nèi)amolN2生成,同時生成3amolH2只能說明單方向N2、H2關(guān)系,不能說明正逆反應速率的關(guān)系,②不符合題意;
③N2的濃度不再變化,說明達到了平衡狀態(tài),③符合題意;
④因該反應是物質(zhì)的量在減少的化學反應,物質(zhì)的量與壓強成正比,則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,達到平衡狀態(tài),④符合題意;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= ,質(zhì)量是守恒的,物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變,當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,證明達到了平衡狀態(tài),⑤符合題意;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2是反應進行到任何時刻都成立的關(guān)系,不能說明達到了平衡,⑥不符合題意;
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2不是平衡的判據(jù),⑦不符合題意;
⑧容器的體積和氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終不變,不能說明達到了平衡,⑧不符合題意;
所以答案是:B
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述不正確的是(
A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源
B.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.在火力發(fā)電時,化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化

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①6個N—H鍵形成的同時,有3個H—H鍵斷裂;②3個H—H鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂;③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;④保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時,密度保持不變;⑦3v(N2)正 =v(H2)逆;⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等; ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量,可在反應物中加入適量的(
A.硫酸銅溶液
B.硝酸鈉溶液
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D.氫氧化鈉溶液

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【題目】反應CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 , 有關(guān)化學鍵的鍵能如下:

則該反應的反應熱△H為( )
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C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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下列說法正確的是( )
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B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
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