Question

用銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄等組成原電池（如圖）．若整個實(shí)驗(yàn)過程有6.5g鋅溶解，此時H₂SO₄恰好全部用完．回答下列問題：
（1）寫出正極的電極反應(yīng)式

 

．
（2）試計(jì)算：銅片上共放出

 

L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個實(shí)驗(yàn)過程轉(zhuǎn)移電子

 

mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（2）根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系計(jì)算氫氣的體積、鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸之間的關(guān)系計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算硫酸的濃度．

解答： 解：（1）該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）該原電池中電池反應(yīng)式為2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺，根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣的體積=

6.5g

65g/mol

×22.4L/mol=2.24L，根據(jù)Zn-2e^-═Zn²⁺中鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

6.5g

65g/mol

×2=0.2mol，根據(jù)H₂SO₄+Zn=H₂↑+ZnSO₄中鋅和硫酸的關(guān)系式得，硫酸的物質(zhì)的量=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案為：2.24；0.2；0.5．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識點(diǎn)，明確電極上電極反應(yīng)、物質(zhì)之間的關(guān)系即可解答，難度不大．