Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液作用時，發(fā)生如下反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列化學反應速率最大的是（　�。�

• A、0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL反應溫度10℃
• B、0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL反應溫度10℃
• C、0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL反應溫度30℃
• D、0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL反應溫度30℃

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：參加反應的物質(zhì)的濃度越大，反應速率越大，反應的溫度越高，反應速率越大，并且溫度對反應速率影響更大，根據(jù)以上方面進行分析判斷．

解答： 解：反應溫度對反應速率影響較大，由于濃度相差不大，所以首先比較反應溫度高低，C、D選項中的反應溫度高于A、B選項的溫度，所以C、D的反應速率大于A、B的反應速率，C中的硫代硫酸鈉的濃度小于D中的濃度，故反應速率D的大于C的，
故選D．

點評：本題考查了影響反應速率大小的因素，注意溫度對反應速率的影響更加明顯，本題難度不大．