Question

硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)方程式：5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S↓
在上述反應(yīng)中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

（2）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物中生成的鹽是

 

、過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）在5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O中，H₂S中的硫元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，KMnO₄中錳元素從+7價(jià)降到+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e^-；
（2）黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，淡黃色固體為S，則S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵鹽，再與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀．

解答： 解：（1）在5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O中，H₂S中的硫元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，KMnO₄中錳元素從+7價(jià)降到+2價(jià)，則反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是H₂S，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為S，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，用單線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
故答案為：；KMnO₄；S；
（2）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成的淡黃色固體為S，則S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵鹽，則生成鹽為氯化亞鐵；再加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，此反應(yīng)中氧化劑（O₂）與還原劑[Fe（OH）₂]的物質(zhì)的量之比為1：4，
故答案為：氯化亞鐵；產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，均為2014年高考改編題，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及表示方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．