Question

在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

 

mol?L^-1?min^-1．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是

 

．
（2）該反應(yīng)的△H

 

0，其判斷理由是

 

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號(hào)）

 

．
A．0.35mol?L^-1　   B．0.4mol?L^-1   C．0.7mol?L^-1      D．0.8mol?L^-1
（4）若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)

 

．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之間．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.55mol/L-0.4mol/L=0.15mol/L，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（3）降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大；
（4）恒容充惰性氣體，對(duì)原平衡不產(chǎn)生影響．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.55mol/L-0.4mol/L=0.15mol/L，所以v（A）=

0.15

20

=0.0075 mol?L^-1?min^-1；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑．
故答案為：0.0075；實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，
故答案為：＞；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（3）降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大，故A的濃度大于0.4mol?L^-1，
故答案為：AB；
（4）恒容充惰性氣體，對(duì)原平衡不產(chǎn)生影響，故平衡時(shí)A的濃度為0.4mol?L^-1，故A的轉(zhuǎn)化率為

1-0.4

1

×100%=60%，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，難度中等．要注意恒容充惰性氣體，對(duì)原平衡不產(chǎn)生影響．