將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算NaOH的物質的量，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質的量濃度；根據(jù)n=cV計算10mL溶液中氫氧化鈉物質的量，再根據(jù)m=nM計算10mL溶液中氫氧化鈉的質量．
解答： 解：4g NaOH的物質的量=
4g
40g/mol
=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度是
0.1mol
0.25L
=0.4mol/L；
10mL此溶液中氫氧化鈉物質的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，10mL此溶液中氫氧化鈉的質量=0.004mol×40g/mol=0.16g，
答：溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為0.4mol/L，10mL此溶液中氫氧化鈉的質量為0.16g．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是對物質的量濃度的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（　　）
A、開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu（OH）2
B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+，配位數(shù)為2
C、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
D、在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（　�。�
A、鈉B、硝酸
C、碘D、新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：

①標出格氏試劑中的配位鍵．
②下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體    
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化（與H2加成）后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應方程式表示）
 
．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液后的現(xiàn)象
 
，原因（用方程式表示）
 
．
（4）A與某烷發(fā)生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出B的結構簡式：
 
．
（5）在一定條件（與NBS作用）下，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子可被溴原子取代．則分子式為C4H8的烯烴在一定條件（與NBS作用）下，得到的一溴代烯烴有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A（g）?B（g）+C（g），三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20～40min內(nèi)A的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是
 
．
（2）該反應的△H
 
0，其判斷理由是
 
 
．
（3）實驗Ⅰ第40min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號）
 
．
A．0.35mol?L-1　   B．0.4mol?L-1   C．0.7mol?L-1      D．0.8mol?L-1
（4）若反應在800℃進行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達到平衡時A的轉化率應
 
．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖表示各物質之間的轉化關系（部分產(chǎn)物略去）．已知D、E、Z是中學化學常見單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題：

（1）A晶體的熔點282℃、沸點315℃，加熱至100℃左右會升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑則A晶體屬于
 
晶體，升華時克服的作用力類型是
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
．寫出反應③的離子方程式：
 
；若將C溶于稀硝酸中，試寫出其化學反應方程式
 
．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，T單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．
（1）X、Y、Z的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（填寫離子符號）．
（2）T、W的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（3）Y17Z12是一種潛在的貯氫材料，在Ar的保護下，將Y、Z的單質在一定溫度下熔煉可制得該材料．該貯氫材料在一定條件下完全吸氫的反應的化學方程式為：
Y17Z12+17H2=17YH2+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定條件下可釋放出H2．
①熔煉制備該材料時通入Ar的目的是
 

②在足量的6.0mol/L的鹽酸中，M能完全釋放出H2．36.6gY17Z12完全吸氫后得到的混合物M與足量上述鹽酸完全反應，釋放出的H2在標準狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.25mol H2SO4 的質量是
 
g，含
 
個分子，含
 
mol氧原子，能和
 
_molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與
 
mol H3PO4或
 
g HCl中所含氫元素的質量相同．
（2）24gCH4約含有
 
個CH4，在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子結構模型的演變圖中，（1）為道爾頓實心球式原子模型、（2）為盧瑟福帶核的原子模型、（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型、（4）為玻爾軌道式原子模型．其中符合歷史演變順序的一組排列是（　　）
A、（1）（3）（2）（4）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（1）（4）（3）（2）
D、（1）（3）（4）（2）

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