據(jù)報(bào)道，2005年3月29日晚6時(shí)許，京滬高速淮安段，一輛由山東開(kāi)往上海方向的槽罐車與一輛迎面駛來(lái)的解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏．泄露出的氯氣迅速向周圍的村莊蔓延，所到之處草木枯黃、大片作物被毀．中毒死亡者達(dá)28人，另有350多人入院治療．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）
 
．
（2）如果你當(dāng)時(shí)在距離出事地點(diǎn)較近的學(xué)�；蚣抑�，如何利用一些現(xiàn)成物質(zhì)來(lái)制作簡(jiǎn)易的“防毒面具”？
 
．
（3）消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)為
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：（1）依據(jù)氯氣比空氣重分析；
（2）氯氣和堿溶液反應(yīng)，利用浸有弱堿性溶液肥皂水、NaHCO3、NaHCO3溶液、尿液等的毛巾捂住鼻孔；
（3）氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）氯氣比空氣重，當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)向上坡上撤離，故答案為：山坡上；
（2）氯氣和堿溶液反應(yīng)，利用浸有弱堿性溶液肥皂水、NaHCO3、NaHCO3溶液、尿液等的毛巾捂住鼻孔；
故答案為：用浸有水或弱堿性溶液（肥皂水、NaHCO3、NaHCO3溶液、尿液等）的毛巾捂住口鼻；
（3）氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C、用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①標(biāo)出格氏試劑中的配位鍵．
②下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體    
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（2）該反應(yīng)的△H
 
0，其判斷理由是
 
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號(hào)）
 
．
A．0.35mol?L-1　   B．0.4mol?L-1   C．0.7mol?L-1      D．0.8mol?L-1
（4）若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A晶體的熔點(diǎn)282℃、沸點(diǎn)315℃，加熱至100℃左右會(huì)升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑則A晶體屬于
 
晶體，升華時(shí)克服的作用力類型是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
；若將C溶于稀硝酸中，試寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，T單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．
（1）X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）T、W的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）Y17Z12是一種潛在的貯氫材料，在Ar的保護(hù)下，將Y、Z的單質(zhì)在一定溫度下熔煉可制得該材料．該貯氫材料在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Y17Z12+17H2=17YH2+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定條件下可釋放出H2．
①熔煉制備該材料時(shí)通入Ar的目的是
 

②在足量的6.0mol/L的鹽酸中，M能完全釋放出H2．36.6gY17Z12完全吸氫后得到的混合物M與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到20℃時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：1：l．這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．J是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)；C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無(wú)色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出．

請(qǐng)按要求填空：
（1）E的分子式為
 
C的電子式為
 

（2）已知1molB和足量F反應(yīng)生成氣態(tài)D時(shí)，放出226.45kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）寫(xiě)出J和足量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）寫(xiě)出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）寫(xiě)出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（6）A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.25mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)分子，含
 
mol氧原子，能和
 
_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或
 
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）24gCH4約含有
 
個(gè)CH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）、將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
．
（3）、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí)常需加入少量
 
，否則得到的是渾濁的溶液．
（4）、用離子方程式表示CuCl2溶液呈酸性的原因?yàn)?div id="pt9vprx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，若該溶液中性，則c（Cl-）
 
 c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)如圖知該反應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的活化能相差d-c，但其反應(yīng)熱均為a-b
B、若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、已知：Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N鍵能為bkJ?mol-1Si-Si鍵能為ckJ?mol-1
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol Si-N鍵所需的能量為
(2b+6c+a)
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