17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
B．“酸可除銹”、“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．油脂有油和脂肪之分，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

分析 A、根據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分分析；
B、“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性；
C、根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；
D、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油．

解答 解：A、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B、“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C、煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了維生素，天然高分子化合物有機(jī)物等，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

（1）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，氣體Ⅰ中的碳氧化合物主要為CO，氣體Ⅱ?yàn)镾iCl4，由其得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（2）步驟①為攪拌，過濾，則得到的溶液Ⅳ中的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-；
（3）100kg初級(jí)石墨最多可獲得的沉淀Ⅴ的質(zhì)量為：7.8kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為0.2×6.02×1023；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（5）某同學(xué)利用甲醚燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．
①若用于制漂白液，a為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解質(zhì)溶液最好用飽和食鹽水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用鐵作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．碳-14（${\;}_{6}^{14}$C）在考古學(xué)上，用于測(cè)定化石的年代．碳-14的中子數(shù)是（　�。�
A．14B．6C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去乙烷中乙烯的方法是（　　）
A．點(diǎn)燃B．通過溴水C．催化加氫D．通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）請(qǐng)選擇合適方法的填空（用字母序號(hào)填空）：
A．過濾   B．裂解   C．分餾   D．裂化 　E．干餾 　F．還原 　G．電解  H．蒸發(fā)
①?gòu)暮Ｋ刑崛〈蛀}H；            ②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠虳；
③石油煉制得到汽油、煤油、柴油等C； ④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E．
（2）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡的標(biāo)志有ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化           B．總壓強(qiáng)不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2        D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62-，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（必須列出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時(shí)，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質(zhì)量的下列四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．煤氣（CO和H2）

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