10.下列說法正確的是(  )
A.紙層析法分離Fe2+和Cu2+實(shí)驗(yàn)中濾紙作為惰性支持物,濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相
B.硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌,阿司匹林晶體過濾后時(shí)用水洗
C.牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水,水解使溶液顯酸性
D.欲分離KNO3和NaCl按物質(zhì)的量1:1組成的混合物,先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過濾得KNO3晶體;將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得NaCl晶體

分析 A.濾紙作為惰性支持物,濾紙上吸附的水作為固定相;
B.洗滌固體時(shí),應(yīng)盡量減少固體的溶解;
C.氟化鈉、安息香酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性;
D.母液中仍存在硝酸鉀.

解答 解:A.濾紙作為惰性支持物,濾紙上吸附的水作為固定相,故A錯(cuò)誤;
B.洗滌固體時(shí),應(yīng)盡量減少固體的溶解,硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,阿司匹林晶體難溶于水,分別用乙醇和水洗滌,可減少固體的溶解,故B正確;
C.氟化鈉、安息香酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,安息香酸根離子和氟離子水解而使氟化鈉、安息香酸鈉溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;
D.因NaCl的溶解度受溫度影響不大,而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,則樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻,過濾得硝酸鉀晶體,母液中仍存在硝酸鉀不能分離完全,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)含有離子鍵的是(  )
A.H2B.NH3C.KClD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn).其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實(shí)驗(yàn)是( 。
①樣品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,變渾濁;
②樣品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,變渾濁;
③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁;
④向樣品中滴加稀鹽酸,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁.
A.①②③B.①③④C.①②④D.只有③

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18.下列做法不正確的是(  )
A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸鈉溶液
D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.往氫硫酸溶液中加入燒堿,有利于c(S2-)增大
B.經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全
C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.為驗(yàn)證無還原性的蔗糖能水解,且水解的生成物具有還原性,可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟:①加入稀硫酸;②加入幾滴CuSO4;③加熱;④加入蒸餾水;⑤加入燒堿溶液至堿性;⑥加入新制Cu(OH)2懸濁液,最佳順序( 。
A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的:

在生成乙酰水楊酸的同時(shí),水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng),生成少量聚合物(副產(chǎn)物).合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向150mL 干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸,振蕩,待其溶解后,控制溫度在85~90℃條件下反應(yīng)5~10min,然后冷卻,即有乙酰水楊酸晶體析出.
②減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體收集到布氏漏斗中.抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干.然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上,在空氣中風(fēng)干.
③將粗產(chǎn)品置于100mL 燒杯中,攪拌并緩慢加入25mL 飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌2~3min,直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止.過濾,用5~10mL 蒸餾水洗滌沉淀.合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸,將燒杯置于冰水中冷卻,即有晶體析出.抽濾,用冷水洗滌晶體1~2次,再抽干水分,即得產(chǎn)品.
(1)第①步中,要控制溫度在85~90℃,應(yīng)采用的水浴加熱,用這種方法加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計(jì).
(2)在第②步中,用冷水洗滌晶體,其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解.
(3)在第③步中,加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林.
(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸?向水中加入少量產(chǎn)品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn),說明產(chǎn)品中有水楊酸;若無紫色出現(xiàn),說明產(chǎn)品中不含水楊酸.

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19.(一)對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值增大(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)從電離的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-,最弱的是HPO42-
(3)對(duì)于同一種多元弱酸,有不止一個(gè)電離平衡常數(shù),多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系,此關(guān)系是K1>K2>K3;以碳酸為例,用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離,上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+抑制下一級(jí)的電離,所以碳酸的二級(jí)電離常數(shù)小于一級(jí)電離常數(shù):H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
(4)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí),c mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$.
(二)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.
(1)寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl.
(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3;用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3,原因是因?yàn)楫?dāng)與SOCl2混合共熱時(shí),由于SOCl2極易吸水,防止AlCl3的水解,同時(shí)產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解.

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20.1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下,水解生成2mol相同的物質(zhì).下列物質(zhì)中:①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤,符合題意的物質(zhì)可能是( 。
A.①②⑤⑦B.②④⑤⑦C.②⑤⑥⑦D.①④⑤⑥

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