【題目】如圖為碳元素的價類二維圖,結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列問題:

1)下列說法正確的是 __________

a.要實現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用

b.要實現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化

d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)

2)下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均相同

3)高爐煉鐵的過程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過程,實現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化,請寫出其反應(yīng)的化學方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

4)化學活動課上,兩組同學分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請回答:

①兩組反應(yīng)開始時,裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②當試管中不再有氣體生成時,兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

試劑用量

實驗現(xiàn)象

分析原因

A

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的

體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)=V(CO2)

B

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變

按上表第A組原因分析方法,分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________。

【答案】A C D H+HCO3=CO2+H2O 甲、乙鹽酸均不足,消耗的n(NaHCO3)﹥n(Na2CO3) ,V(CO2)﹥V(CO2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3

【解析】

1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律判斷;

2a. CO不屬于酸性氧化物,C元素化合價為+2價,具有還原性,故a正確;

b. CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽,故b正確;

c. NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,又能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,故c正確;

d. 金剛石和石墨互為同素異形體,其化學性質(zhì)相似,物理性質(zhì)有很大差異,故d錯誤;

3Fe2O3在高溫下可以被CO還原成Fe單質(zhì),Fe元素由+3價下降到0價,得到3個電子;

4)①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的速率更快;

②按上表第A組原因分析方法,分析第B組實驗中反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系,二氧化碳可以溶于碳酸鈉溶液中。

1a.C CO2,C化合價升高作為還原劑,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),故a正確;

b.C CO,C化合價升高作為還原劑,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),故b錯誤;

c.木炭與濃硝酸在加熱的條件下可以生成二氧化碳,可以實現(xiàn)反應(yīng)①轉(zhuǎn)化,故c正確;

d. 反應(yīng)⑤中C化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故d錯誤;

正確答案是ac;

2a. CO不屬于酸性氧化物,C元素化合價為+2價,具有還原性,故a正確;

b. CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽,故b正確;

c. NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,又能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,故c正確;

d. 金剛石和石墨互為同素異形體,其化學性質(zhì)相似,物理性質(zhì)有很大差異,故d錯誤;

題目要求選錯的,故選d;

3Fe2O3在高溫下可以被CO還原成Fe單質(zhì),Fe元素由+3價下降到0價,得到3個電子,用雙線橋表示電子的得失情況為:

4)①碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)可以分成兩步:第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,而碳酸氫鈉只進行第二步反應(yīng),所以更快一些,故裝置甲中的氣球體積先變大,甲中發(fā)生的離子方程式是:H+HCO3CO2H2O;

②根據(jù)化學方程式計算可知A組中NaHCO3Na2CO3都已完全反應(yīng)。B組中,n(Na2CO3)= =0.011moln(NaHCO3)= =0.014mol,n(HCl)=0.012mol,根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知,Na2CO3NaHCO3都過量,NaHCO3產(chǎn)生的CO2Na2CO3的多。因為氣體收集于氣球中,乙中CO2又與過量的Na2CO3溶液反應(yīng),故甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變,分析原因為:甲、乙鹽酸均不足,消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3) V(CO2)V(CO2);CO2與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)為:CO32+CO2+H2O=2HCO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說法正確的是

A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)3A(g)B(s)2C(g)2D(g) ΔH >0達到平衡后,改變以下條件,下列說法正確的是(

A. 增大壓強,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動

B. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正方向移動

C. 增加A的濃度,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 增加B的用量,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動

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【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是(

A.①中N2O2反應(yīng)生成NO

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素參與了氮循環(huán)

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【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

(一)測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

(二)測定原理:C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I

(三)實驗用品及試劑

1)儀器和用品(自選,略)

2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×103mol·L-1I2標準溶液、蒸餾水等。

(四)實驗過程

1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用。

2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。

3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

(六)問題討論:

1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?_____

2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號)

A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑

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【題目】某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置:(部分加持裝置已略去)

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。

(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因

(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式 。

(5)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖 (并注明盛裝試劑)。

(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2S,用一種相關(guān)事實說明

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末,不溶于乙醇,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是Cu,含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl,其工藝流程如下

1)配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________

Cu NO3 Cu2 NO↑+ H2O

2)“還原”過程中,作還原劑的是__________(填化學式);寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

3)寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式:__________________________

4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌,并在真空干燥機內(nèi)于70℃下干燥2h,冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(  。

A. H2SO4 B. NaOH溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

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【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題:

1)紅棕色濾渣的主要成分是___;

2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___;

3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作,溫度應(yīng)該控制在__℃左右;

4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時采用晾干,不用加熱烘干的原因是___。

5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設(shè)計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:

方案一:取樣于試管滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析KSCN溶液;

①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是__;

②指出你認為不合理方案存在的問題是__

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