【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見(jiàn)表。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)紅棕色濾渣的主要成分是___;

2)寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式___;

3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作,溫度應(yīng)該控制在__℃左右;

4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥;晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是___。

5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:

方案一:取樣于試管滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析KSCN溶液;

①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是__;

②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是__。

【答案】FeOH3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 趁熱過(guò)濾 100 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 減少因晶體溶解而造成的損失 避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解 方案二 Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

【解析】

由題中流程和表中數(shù)據(jù)可知:含鐵廢銅經(jīng)酸浸后加石灰漿調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;過(guò)濾除去氫氧化鐵,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾,分離出石膏;分離出石膏后的濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

1)由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,浸出液中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH值,鐵離子轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀析出,紅褐色濾渣的主要成分為Fe(OH)3。

2)浸出過(guò)程中硝酸起氧化劑作用,硫酸表現(xiàn)酸性,銅與混合酸反應(yīng)生成硫酸銅、NO、水,反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;

3)操作I是得到副產(chǎn)物石膏,由表中溶解度關(guān)系可知,膽礬溶解度隨溫度升高增大,而石膏的溶解度隨溫度升高降低,所以應(yīng)在較高溫度趁熱過(guò)濾,溫度應(yīng)該控制在100℃,制備的膽礬相對(duì)較純;

4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作是:將熱溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,膽礬易溶于水,晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水是為了減少晶體溶解而造成損失;不用加熱烘干避免晶體分解;

5)①方案一:取樣于試管滴加KSCN溶液,由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象干擾,不能檢驗(yàn)鐵離子的存在;方案二:紙層析KSCN溶液,紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的,不但可以分辨出鐵離子還能辨別出含有銅離子,方案二更合理;

②方案一存在的問(wèn)題是:由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象干擾,不能檢驗(yàn)鐵離子的存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為碳元素的價(jià)類二維圖,結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列問(wèn)題:

1)下列說(shuō)法正確的是 __________

a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用

b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化

d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)

2)下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說(shuō)法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

3)高爐煉鐵的過(guò)程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過(guò)程,實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________

4)化學(xué)活動(dòng)課上,兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答:

①兩組反應(yīng)開始時(shí),裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________

②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析原因

A

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的

體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)=V(CO2)

B

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變

按上表第A組原因分析方法,分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】感光性高分子又稱為光敏性高分子,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

試回答下列問(wèn)題:

1)該物質(zhì)的單體是______。

2)在一定條件下,該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有__________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

3)該高聚物在催化劑的作用下,水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A,則:

A的分子式是_____。

A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

A的同分異構(gòu)體有多種,其中含有苯環(huán)、,且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______、______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟化鉀是一種重要的無(wú)機(jī)氟化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(,含有少量、)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知:)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)堿解過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其中要嚴(yán)格控制KOH用量,否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

2)堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知,實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____;最高點(diǎn)后,隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

3Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)0.0040.005時(shí),氟化鉀的純度升高,這是由于__。

4Ba(OH)2BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),濾液中___[已知,保留小數(shù)點(diǎn)后三位]

5)濃度均為0.1mol/LKFHF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (“>”“<”“=”)。

61986年,化學(xué)家Karl ChriteKMnO4KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來(lái)配制480mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。可供選擇的儀器如圖:

1)如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項(xiàng)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____ (填儀器名稱)。

2)使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是___(填選項(xiàng))

A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干

3)經(jīng)計(jì)算,需Na2SO4的質(zhì)量為___g

4)你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。

5)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容

其操作順序:②→__→__→__→__→__→__(填序號(hào))。___

6)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2;

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2 的同時(shí)生成2nmol NO

③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是

A. NaCl固體中沒(méi)有離子

B. 2NaCl在電流的作用下電離出大量的離子

C. NaCl溶液中水電離出大量的離子

D. 2工作時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述不正確的是(

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/LCH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是(

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

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