【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

(一)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

(二)測(cè)定原理:C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I

(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑

1)儀器和用品(自選,略)

2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×103mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

(四)實(shí)驗(yàn)過程

1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。

3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請(qǐng)?jiān)谙旅?/span>設(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

(六)問題討論:

1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?_____

2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號(hào))

A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑

【答案】淀粉溶液 酸式滴定管(或移液管) 活塞 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 溶液無色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

讀數(shù)

組別

起始(mL)

終點(diǎn)(mL)

V

1

2

3

990 不能;防止液體濺出 不是 C

【解析】

(1)根據(jù)滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I,用碘液滴定維生素C溶液,碘遇淀粉變藍(lán);

(2)根據(jù)維生素C水溶液呈酸性選擇儀器;

(3)根據(jù)滴定操作的規(guī)范回答;滴入最后一滴碘液時(shí),碘液有剩余;

(4)滴定操作需要記錄滴定管開始和終點(diǎn)的刻度,實(shí)驗(yàn)重復(fù)2-3次;

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I計(jì)算此橙汁中維生素C的含量;

(6)劇烈搖動(dòng)錐形瓶,液體易濺出;

(7)根據(jù)天然橙汁中維生素C的含量判斷;

(1)根據(jù)滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I,用碘液滴定維生素C溶液,所以選擇的指示劑是淀粉溶液;

(2)根據(jù)維生素C水溶液呈酸性,用酸式滴定管(或移液管)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁;

(3)用左手控制滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘液溶液由無色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;

(3)滴定操作需要記錄滴定管開始和終點(diǎn)的刻度,實(shí)驗(yàn)重復(fù)2-3次,表格為

讀數(shù)

組別

起始(mL)

終點(diǎn)(mL)

△V

1

2

3

;

(5)設(shè)20.00mL待測(cè)橙汁中維生素C的含量為xmol;

C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ 2I

1 1

7.50×10-3mol·L-1×0.015L x

X=1.125×10-4mol

此橙汁中維生素C的含量是0.99g/L=990mg/L。

(6)為防止液體濺出,滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶;

(7)新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右,而該軟包裝橙汁維生素C的含量在990mg/L,所以不是純天然橙汁;加水稀釋天然橙汁,維生素C含量會(huì)降低;橙汁已被濃縮,提高了成本;將維生素C作為添加劑,提高維生素的含量,故選C;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)請(qǐng)寫出NaHCO3在水中的電離方程式:______________;NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________

2)某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________;

②取其中的一份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱,共生成448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),有關(guān)的離子方程式為______________;

③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,過濾,向沉淀中再加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定:原溶液中肯定存在的離子有___________;請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中是否含有Cl?_____________

3)某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。該廠的技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如下:

①過程Ⅱ:在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+NO2-NO3-轉(zhuǎn)化,稱為硝化過程。在堿性條件下,NH4+被氧氣(O2)氧化成NO3的總反應(yīng)的離子方程式為________________。

②過程Ⅲ:在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH),實(shí)現(xiàn)HNO3NO2N2轉(zhuǎn)化,稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇(C元素為-2價(jià))轉(zhuǎn)化為CO2,若有6molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2,消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgOSiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

請(qǐng)回答下列問題:

1Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

3)濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

4Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH6.88.8的目的是___,Cr(OH)3Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】基本知識(shí)填空

1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的_________相等時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:_____、____、__________、_____。

3)對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為:______。

4)強(qiáng)電解質(zhì)包括的范圍:____、________。弱電解質(zhì)包括的范圍:_________、____、_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為碳元素的價(jià)類二維圖,結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列問題:

1)下列說法正確的是 __________

a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用

b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化

d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)

2)下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

3)高爐煉鐵的過程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過程,實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

4)化學(xué)活動(dòng)課上,兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答:

①兩組反應(yīng)開始時(shí),裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析原因

A

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的

體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)=V(CO2)

B

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變

按上表第A組原因分析方法,分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料。結(jié)合以下合成路線,回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______,A(乙醇)所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)制備F(CH3-CH2Cl)有以下兩種方案:

方案一 乙烷和氯氣的取代反應(yīng) ;方案二 乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)

方案二優(yōu)于方案一的原因是:_____________________________________ 。

(3)以乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物D(聚乙烯)的化學(xué)方程式為: 。

(4)以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E,實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示裝置來實(shí)現(xiàn),請(qǐng)寫出以下變化的化學(xué)方程式:

已知:B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH

A→B的化學(xué)方程 。

A+C→E的化學(xué)方程式

(5)裝置中導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中,是為了 。

(6)試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為:

(7)飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。

1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開活塞,說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A.氫氧化鈉 B.堿石灰 C.硝酸鉀 D.生石灰

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示):a接________、________接________、______接______。______

4)收集氨氣,按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

①打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________,原因是_____________________________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液?晒┻x擇的儀器如圖:

1)如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項(xiàng)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)

2)使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是___。(填選項(xiàng))

A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干

3)經(jīng)計(jì)算,需Na2SO4的質(zhì)量為___g

4)你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。

5)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容

其操作順序:②→__→__→__→__→__→__(填序號(hào))。___

6)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案