精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是

A容量瓶中原有少量的蒸餾水

B移液時,不慎將液體流到瓶外

C容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D定容時仰視刻度線和液面

【答案】B

【解析】

試題分析:A由于后面的定容操作時需要加入蒸餾水,使用容量瓶中有水不影響配制結果,故A錯誤;B移液時,不慎將液體流到瓶外,導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量減小,溶液的濃度偏低,故B正確;C容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌,導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏大,溶液濃度偏高,故C錯誤;D定容時俯視刻度線,導致配制的溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明淀粉沒有完全水解的試劑是

A.新制的氫氧化銅 B.碘水 C.銀氨溶液 D.碘化鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(  )

A. 鎂條在空氣中燃燒 B. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應

C. 鋁片與稀鹽酸的反應 D. 灼熱的炭與CO2的反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗,按如圖裝置制取無水NaClO2晶體,回答下列問題:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O,高于38時析出NaClO2,高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

(1)裝置C的作用是_________________;

(2)已知裝置B中的產物有ClO2氣體,則B中反應的方程式為_________________;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________;

(3)從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:減壓,55蒸發(fā)結晶;____________用38~60熱水________;_____________條件下干燥得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是_____________________;

(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:

準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62).請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學知識與生產生活息息相關。

I.硅及其化合物

(1)硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術中應用廣泛。其中用于制造計算機芯片的材料是__________(寫化學式),用于制造光導纖維的材料是__________(寫化學式)。光導纖維在堿性土壤中易被腐蝕,請寫出相關的離子反應方程式______________________

II.氯及其化合物

(2)漂白粉是生活常備用品,其主要成份是__________________(寫化學式);漂白粉保存不當易變質,請寫出漂白粉失效的方程式________________;如不小心把漂白粉與潔廁靈(主要成份為鹽酸)混合,易生成氯氣使人中毒。請寫出有關反應的離子方程式________________________。

(3)某實驗小組,向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣,發(fā)現(xiàn)產物中還混有了ClO3,他們討論后認為,是反應放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO、ClO3兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為__________mol。

③另取一份與②等物質的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產物中Cl的物質的量為0.37mol,則產物中n(ClO)/n(ClO3)=______________。

III.氮及其化合物

(4)硝酸生產過程中排放出來的廢氣,含NO、NO2等大氣污染物。

①工業(yè)上常用原理:NOx+NH3→N2+H2O,使其轉化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L,可與3.5L相同狀況的NH3完全反應,全部轉化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是_____________;

②已知堿能除去硝酸尾氣:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

根據(jù)硝酸尾氣處理的反應原理,下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是_______________

A.1molO2和4molNO2 

B.1molO2和4molNO 

C.1molNO和5molNO2   

D.4molNO和1molNO2

(5)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,造成產生氮的氧化物的主要原因是_____________

A.燃燒含氮化合物燃料       

B.燃燒含鉛汽油

C.由于燃燒不充分         

D.內燃機中空氣中的N2在高溫下被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、cd、efg為七種由短周期元素構成的粒子,它們都具有10個電子,其結構特點如下:

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構成的四原子分子;cf在一定條件下形成一個g分子和一個d分子,試寫出:

(1)a粒子的原子結構示意圖___________

(2)be相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________ (用化學式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________

上述反應中,斷裂化學鍵是__________,寫出的化學鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. H2SO4溶于水能電離出HSO42,所以硫酸是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵

C. SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力

D. 干冰升華時,分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是(  )

物質

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

-162

-89

-1

+36

A. 約-40 B. 低于-160

C. 低于-89 D. 高于+36

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0;元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質子數(shù)均相同;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

(1)五種元素原子的半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________。

(2)X與Z形成的一種化合物,既含極性鍵又含非極性鍵,則化合物的化學式是_________,該化合物具有很強的氧化性,寫出其與SO2反應的化學方程式:____________________;此化合物在某些反應中也可表現(xiàn)還原性,寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式:_______________

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:AB(在水溶液中進行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是黃色固體。寫出D的電子式:_____________;如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則該A的化學式為______________;由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案