【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實(shí)驗(yàn),按如圖裝置制取無水NaClO2晶體,回答下列問題:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O,高于38時(shí)析出NaClO2,高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

(1)裝置C的作用是_________________;

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則B中反應(yīng)的方程式為_________________;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________;

(3)從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶;____________;用38~60熱水________;_____________條件下干燥得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_____________________;

(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62).請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________

【答案】防止D瓶溶液倒吸到B瓶中2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2趁熱過濾洗滌低于60NaClO3NaClcV103mol .

【解析】

(1)裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)裝置B中制備得到ClO2,所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4;
裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;
(3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38~60進(jìn)行洗滌,低于60干燥;
(4)由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38~60,高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
(5)令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,
NaClO2~2I2~4S2O32-,
1mol 4mol
0.25x c molL-1×V×10-3L
則:x=cV10-3mol
故答案為cV10-3mol;

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【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,如下圖。

1氨硼烷的晶體類型為____________

2氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為

3氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號(hào))

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

4硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________

5NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測(cè)定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用重量法分析金屬元素,測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒有增加;用摩爾法分析含量,測(cè)得氯元素質(zhì)量為0.71g

該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為

該配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CuSO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

NaFF-+H2OHF+OH-

A①④ B②③ C①③ D②④

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已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90。請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,冷卻的目的是____________。

(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)通入反應(yīng)器中的SO2H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。

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