【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

(1)五種元素原子的半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________。

(2)X與Z形成的一種化合物,既含極性鍵又含非極性鍵,則化合物的化學(xué)式是_________,該化合物具有很強的氧化性,寫出其與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________;此化合物在某些反應(yīng)中也可表現(xiàn)還原性,寫出其與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是黃色固體。寫出D的電子式:_____________;如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則該A的化學(xué)式為______________;由A與少量C反應(yīng)生成為B的離子方程式為_________________

【答案】 Na>Al>C>O>H H2O2 H2O2+SO2=H2SO4 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O NaAlO2 2AlO2-+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32-

【解析】XY、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則ZO元素、RAl;X、Y元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0,氫元素、ⅣA族元素符合,由原子序數(shù)可知,XH元素,YC元素;元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,Q原子序數(shù)大于氧,可知QNa,則

(1)所有元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:NaAlCOH;(2)X與Z形成的一種化合物,既含極性鍵又含非極性鍵,則化合物是雙氧水,化學(xué)式是H2O2,雙氧水具有很強的氧化性,與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;雙氧水也可表現(xiàn)還原性,與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O;(3)上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、CD,其中C是溶于水顯酸性的氣體,D是淡黃色固體,則CCO2、DNa2O2,Na2O2是離子化合物,電子式為;如果AB均由三種元素組成,B為兩性不溶物,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ANaAlO2、BAl(OH)3,偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根,A與少量C反應(yīng)生成為B的離子方程式為2AlO2+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是

A容量瓶中原有少量的蒸餾水

B移液時,不慎將液體流到瓶外

C容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D定容時仰視刻度線和液面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示忽略溫度變化。下列說法中不正確的是

Aa點表示的溶液中cCH3COO-約為10-3 mol·L-1

B.用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液

CcNaOH溶液的體積小于10 mL

D.在ac間任一點,溶液中一定都有cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是( )

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,不正確的是( )

A. 膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系,靜置不易產(chǎn)生沉淀

B. 蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D. Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同位素常用做環(huán)境分析指示物,下列對同位素的說法正確的是(
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
C.16O與18O的核電荷數(shù)相等
D.2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離了,能在溶液中大量共存的是( )

A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-

C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物--CH2—CH2—CH2-是用下列何種物質(zhì)聚合而成的:

A.CH3-CH3 B.CH3-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3 D.CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆天水市一中期末】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO與IO的物質(zhì)的量之比為11,則該反應(yīng)的離子方程式為______ 。

(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ __________。

(3)溶液2中除含有H外,一定含有的陽離子是______ ____________;試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在:__________________________________。

(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式:____________ ______。

300時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式:________ ________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案