下列說法中，正確的是（　�。�
A、在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性
B、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）
C、為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)
D、檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,肥皂的制取,蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗
專題：
分析：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，該過程為鹽析；
B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)；
C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層；
D、葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下．
解答： 解：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；
B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；
C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層，則皂化反應(yīng)液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；
D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學方案評價，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)檢驗，側(cè)重考查學生對實驗基本操作、實驗原理的掌握，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．BAD的合成路線如下：

試回答下列問題
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有
 
 （填數(shù)字序號）．
（3）1mol BAD最多可與含
 
mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)④：
 

反應(yīng)⑤：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用如右圖裝置進行相關(guān)實驗，請回答下列問題：
（1）儀器D在實驗中的作用是
 
，實驗開始之前應(yīng)進行的第一項操作是
 
；
（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學式，寫出2種即可）
 
；
（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開E后，一段時間C中溶液變藍色，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
；當有1.6mol濃鹽酸被氧化時，生成的氯氣的體積為
 
mL（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是（　�。�
A、CH4和C2H2
B、CH4和C2H4
C、C2H6和C2H2
D、C2H4和C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判斷正確的是
 
．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標準狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標志有
 
．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號     元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  W      M層上有6個電子
  X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  Z       最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，1mol該微粒中含有的電子數(shù)為
 
個．
（3）元素Z與元素W相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），
下列表述中能證明這一事實的是
 
（用下列序號表示）．
A、常溫下Z的單質(zhì)和W的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和W的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一．在W、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液中，有一種含氧酸的化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸，這種含氧酸是
 
（填寫化學式），與其他含氧酸相比，該含氧酸的性質(zhì)特點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A、分子中12個碳原子一定在同一平面內(nèi)
B、分子中12個碳原子可能在同一直線上
C、分子中最多有6個碳原子在同一直線上
D、分子中最多有8個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、二氧化硅常用于制造太陽能電池
D、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為0.1NA
B、1L 1mol/L K2CO3溶液，陰離子的總數(shù)等于NA
C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D、由化合態(tài)的鐵制備5.6g鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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