Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為0.1N_A
• B、1L 1mol/L K₂CO₃溶液，陰離子的總數(shù)等于N_A
• C、8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A
• D、由化合態(tài)的鐵制備5.6g鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．O的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁴，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數(shù)為2；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式分析銅原子數(shù)；
D．鐵與氯氣反應(yīng)被強氧化劑氯氣氧化為三價鐵鹽．

解答： 解：A．O的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁴，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數(shù)為2，0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．1L 1mol/L K₂CO₃溶液中陰離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于N_A，故B錯誤；
C．若8.0 g 全是Cu₂S，則其中含有的銅原子數(shù)=

8.0g

160g/mol

×2×N_A=0.1N_A；若8.0 g 全是CuO，則其中含有銅原子數(shù)=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，所以8.0 gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，0.1molFe有剩余，所以反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移由完全反應(yīng)的氯氣計算為0.2mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查原子核外電子的排布，鹽類水解的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的過量計算，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，題目難度中等．