【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運(yùn)、污染小等特點(diǎn),擁有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖,該裝置為圓筒狀,其中心為鎂柱,圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料。下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是

A. 該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2=2MgO

B. 反應(yīng)生成O2-,該離子有正極移向負(fù)極

C. Cl-在陽極失去電子生成Cl2

D. 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】D

【解析】A、負(fù)極電極反應(yīng)式為:Mg-2e=Mg2+,電解質(zhì)為氯化鈉溶液,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,因此電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)上述分析,沒有O2-產(chǎn)生,故錯(cuò)誤;C、如果Mg作陽極,則鎂失去電子,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)A的分析,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為MN元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I

B. 元素的非金屬性:M > Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑:N >X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能(KJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是_________(填選項(xiàng)序號)。(下圖中v、K、n、P分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))

(2)在t1℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_。(寫出一種即可)

(3)如圖1所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式________________________。

圖1 圖2

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請回答溫度對脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感,浙江自2015年入秋以來,已累計(jì)報(bào)告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,該病毒對熱敏感,煮沸2分鐘以上即可失去活性,許多常用消毒藥物如:高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等,也都可以將該病毒殺滅。

(1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是___________;過一會(huì)兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是______________。

請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_____________________

(2)工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為:__________________。

(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,該反應(yīng)中氧化劑為____________

(4)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,化學(xué)反應(yīng)方程式為:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

(1)這些裝置的連接順序是(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向,填寫裝置的編號):______→____→____→____。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______, C瓶溶液的作用是________________

(3)裝置②中所加的固體藥品是____________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________。

(4)裝置③中所盛溶液是_____________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是:

A.已知C(石墨,s) C(金剛石,s) H>0,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.4kJ/mol,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出熱量小于28.7kJ

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -890.3kJ/mol

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出熱19.3kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入鹽酸酸化的氯化鋇,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中不一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)

1)裝置中缺少的一種儀器是_____,裝置中還存在的錯(cuò)誤有_______,這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀教_______偏大、偏小無影響”)

2可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓(xùn)L 的氫氧化鈉溶液?____可用不可以

3該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號

   起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2-t1)℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

28.2

2

25.1

25.1

28.4

3

25.1

25.1

28.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3,中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計(jì)算則該反應(yīng)的中和熱為△H=_____________________;(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大

C. d點(diǎn)(t1時(shí)刻)e點(diǎn)(t2時(shí)刻)n(N2)不同

D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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