【題目】50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)

1)裝置中缺少的一種儀器是_____裝置中還存在的錯(cuò)誤有_______,這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀教_______偏大、偏小無(wú)影響”) 。

2可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓(xùn)L 的氫氧化鈉溶液?____可用不可以

3該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

   起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2-t1)℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

28.2

2

25.1

25.1

28.4

3

25.1

25.1

28.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3,中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計(jì)算則該反應(yīng)的中和熱為△H=_____________________;(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 大小燒杯口未平齊 偏小 可以 KJ/mol=-55.4KJ/mol

【解析】(1)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,裝置中還存在的錯(cuò)誤有大小燒杯口未平齊,這種錯(cuò)誤會(huì)造成能量散失,導(dǎo)致最高溫度讀教偏;

(2)中和熱與使用酸或堿的量多少無(wú)關(guān),本題只有堿的總量大于HCl的物質(zhì)的量,確保鹽酸完全反應(yīng)即可,則可以用55mL 0.50mol/L NaOH 溶液代替50 mL 0.55mol/L 的氫氧化鈉溶液;

(3)第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為:3.2℃;第2次反應(yīng)前后溫度差為:3.3℃;第3次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為:3.4℃,均有效,平均值為3.3℃,
0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g,c=4.2J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2J/(g℃)×100g×3.3℃=1386J=1.386KJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.386KJ,所以生成1mol的水放出熱量為=55.4kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-55.4kJ/mol;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D.b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運(yùn)、污染小等特點(diǎn),擁有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖,該裝置為圓筒狀,其中心為鎂柱,圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料。下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是

A. 該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2=2MgO

B. 反應(yīng)生成O2-,該離子有正極移向負(fù)極

C. Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2

D. 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)水在人體中的作用,下列說(shuō)法中正確的是

A、水不是一種很好的溶劑 B、水在人體內(nèi)還有調(diào)節(jié)體溫的作用

C、飲用水越純凈越好 D、沒(méi)有污染的水就是純凈水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)純水在T ℃時(shí)pH=6,該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)= mol/L。

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”)現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)

(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR,HRR2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH[]

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的說(shuō)法中正確的是(
A.從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B.七個(gè)周期18個(gè)族
C.ⅠA族全部是金屬元素
D.所含元素種類最多的族是ⅢB族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I.已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

(2)據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v(CO):v(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

(3)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )

A. 在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時(shí)仰視視容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù),設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述不正確的是:

A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處

B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,會(huì)加快鐵的腐蝕

C.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e- =Fe3+

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