Question

【題目】下列關于反應熱的說法正確的是:

A．已知C(石墨,s) C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應達到平衡時，放出熱19.3kJ的熱量，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，可知反應時吸熱，金剛石能量高于石墨，石墨比較穩(wěn)定，A錯誤；B．醋酸的電離過程吸熱，20g氫氧化鈉固體物質的量為0.5mol，與醋酸完全反應時放出的熱量小于28.7kJ，B正確；C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmo1-1，燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的過程中放出熱量，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmo1-1，C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，焓變是指對應物質量下完全反應放出的熱量，反應其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJmo1-1 ，D錯誤；答案選B。