【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關(guān)系如下圖所示（已知： ）。下列敘述錯誤的是( )

A. m 點(diǎn)：c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為 10-4

C. 水的電離程度：m < r

D. r 點(diǎn)：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，由圖可知，m點(diǎn)所示溶液中：==0，則m點(diǎn)時(shí)，c(A-) = c(HA)，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，HAH++A-，Ka(HA)=，m點(diǎn)==0時(shí)溶液的pH=4.76，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)， 根據(jù)A項(xiàng)分析，m點(diǎn)時(shí)，c(A-)= c(HA)，同樣方法分析，r點(diǎn)時(shí)，c(A-) > c(HA)，則r點(diǎn)加入的NaOH溶液大于m點(diǎn)，r點(diǎn)溶液中剩余HA小于m點(diǎn)，r點(diǎn)溶液中NaA大于m點(diǎn)，則水的電離程度：m < r，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，r 點(diǎn)存在電荷守恒關(guān)系：c(H+) +c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，所以c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)，故D項(xiàng)正確。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol·L－1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42－)=0.0005 mol·L－1、c(HCrO4－)=0.1035 mol·L－1、c(Cr2O72－)=a mol·L－1、則a=______，KHCrO4溶液中c(OH－)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。

①處理含有Cr2O72－的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72－被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為________________________，若要處理含10 mol Cr2O72－的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含CrO42－的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42－在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃�、菁t外光譜⑥過濾，其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____（填序號）。

（2）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（3）某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是________。如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為______，分子式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應(yīng)如下：

①＋CH3Cl (甲苯)＋HCl

②CH2===CH2＋(乙苯)

③+3H2 (環(huán)己烷)

下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)

B. 溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應(yīng)

C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

D. 能用溴水判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會意義。反應(yīng)原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過 10 min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的 1.75 倍。

①0 ～ 10 min內(nèi)丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________，C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C．△H1 保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 消耗速率相等

(2)總壓強(qiáng)分別為 p1 和 p2 時(shí)，上述反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示：

①壓強(qiáng)：p1_____(填“>”或“<”)p2。

②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。

③若 p1 = 0.1 MPa，起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算 Q 點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

④在 0.1 MPa、527℃條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應(yīng)，隨著的增加，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因__________________________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應(yīng)：

C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，分子數(shù)目相同的是（）

A. 22.4L氬氣和1mol氫氣

B. 2g氫氣和16g氧氣

C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水

D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中不正確的是

A. 無論a、b、c大小關(guān)系如何，平衡一定向正方向移動

B. 若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. 若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

D. 當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案