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【題目】（1）研究有機物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結晶④萃取⑤紅外光譜⑥過濾，其中用于分子結構確定的有____（填序號）。

（2）下列物質中，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（3）某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是________。如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為______，分子式為________。

【答案】①⑤ADC4H10O74C4H10O

【解析】

（1）在上述各種研究方法中，蒸餾、重結晶、萃取、過濾是有機物分離或提純的方法，核磁共振氫譜、紅外光譜常用于分子結構確定，答案選①⑤；

（2）其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，說明有機物分子中只有一類氫原子，則

A．CH3CH3分子中只有一類氫原子，A正確；

B．CH3COOH分子中含有兩類氫原子，B錯誤；

C．CH3COOCH3分子中含有兩類氫原子，C錯誤；

D．CH3OCH3分子中只有一類氫原子，D正確；

答案選AD。

（3）碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，因此氧元素質量分數(shù)是21.63%，則該物質中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為，所以其實驗式為C4H10O；根據(jù)質譜圖知，其相對分子質量是74，結合其實驗式知其分子式為C4H10O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結構如圖a所示。下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3:1

D. 是乳酸（結構如圖b）的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是（ ）

A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數(shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0~10min內，N2的平均反應速率v(N2)= ___________ .

②30min后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發(fā)生圖甲所示的脫氮反應時，每轉移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應的熱化學方程式為__________________.

②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時，脫氮率b-a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________（答1點）.

（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，則陽極的電極反應式為________________.

（4）NO2與N2O4之間存在轉化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，325℃時，N2O4的平衡轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）.

②在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率－壓強關系如圖所示，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成單質和化合物最多的元素。

（1）C原子的價電子軌道表達式為_____________.

（2）碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構型是_________，寫出與OCN-互為等電子體的兩種微粒的化學式__________.

（3）碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是____________，配體中碳原子的雜化方式有____________.

（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個六方晶胞。

　　　　

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電。六方氮化硼（BN）與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導電，其原因是__________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數(shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ. 。

（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.

（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.

（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.

（4）K的結構簡式為____________________.

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關系如下圖所示（已知： ）。下列敘述錯誤的是( )

A. m 點：c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為 10-4

C. 水的電離程度：m < r

D. r 點：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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