【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，故A錯誤；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知 熱穩(wěn)定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B錯誤；C、已知由鎂制取氯化鎂是放熱過程，所以電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)是是吸熱過程，而電解MgCl2溶液不能得到鎂單質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，ΔH均小于零，能自發(fā)進行，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關(guān)系如下圖所示（已知： ）。下列敘述錯誤的是( )

A. m 點：c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為 10-4

C. 水的電離程度：m < r

D. r 點：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對于以下三個反應(yīng)，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）

A.水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是( )

A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)盟學(xué)校某教師為了讓學(xué)生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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