【題目】請按下列要求填空:
(1)已知99 ℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號)。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。
(2)常溫下,HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
(3)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。
① 乙烯電子式為_________
②b電極的名稱是_________
③請寫出電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________
【答案】 H2A=2H++A2- C c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) c(NO2- )>c(NH4+)>c(H+ )>c(OH-) 正 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
【解析】(1)99 ℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,=c2(H+),c(H+)= =1.0×10-6,中性時pH=6。該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6,Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。①H2A是強(qiáng)酸,在水溶液中的電離方程式為 H2A=2H++A2- ,②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),n(H+)=c(H+)×V,氫離子濃度和體積相同,產(chǎn)生的氫氣相同,故選C。③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,生成(NH4)2A,在水中電離成NH4+、A2-, NH4+水解使溶液呈酸性,溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-);(3)① 乙烯碳與碳形成雙鍵,電子式為;②b電極上水失去電子產(chǎn)生氧氣,故b電極名稱是正極;③電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并回答下列問題:
探究一:設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略) 。
(1)硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________。
(2)裝置 D的作用是_______________________。
探究二:設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B 中黑色固體的成分(已知酸性KMnO4溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng))。
(3)待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①試劑A是________,現(xiàn)象2為___________________ 。
②若現(xiàn)象1中溶液未變血紅色,請從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原因:________________________________________________________________________。
探究三:某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用硬質(zhì)玻璃管B中固體制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在;
②在操作I中,相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與的關(guān)系如下圖所示。
(4)在濾液A轉(zhuǎn)化為濁液B反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,目的是_________。
(5)設(shè)濁液B中FeOOH的物質(zhì)的量為amol,濾液A中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則=_________。(填數(shù)值,保留3位有效數(shù)字)
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【題目】下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是( )
A.膠頭滴管可用來取用少量液體試劑B.無毒的固體試劑可用手直接取用
C.多取的鈉可放回原試劑瓶中D.取用固體試劑時,可用藥匙
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是
A.能在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì),屬于電解質(zhì)
B.在液態(tài)不導(dǎo)電的化合物,一定是非電解質(zhì)
C.固態(tài)的硝酸鉀不導(dǎo)電是因?yàn)闆]有離子
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì)
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【題目】下列有關(guān)酶的敘述中,正確的是
A.酶的催化效率總是高于無機(jī)催化劑
B.一個酶分子只起一次作用
C.酶催化反應(yīng)能放出更多的能量
D.催化蛋白質(zhì)水解的酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物,至沒有氣體放出時,剩余的固體質(zhì)量是 35.8 g。那么原固體混合物中Na 2CO3 的質(zhì)量是
A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁訜、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是( )
A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族
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