【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是

A.能在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì),屬于電解質(zhì)

B.在液態(tài)不導(dǎo)電的化合物,一定是非電解質(zhì)

C.固態(tài)的硝酸鉀不導(dǎo)電是因?yàn)闆]有離子

D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng),金屬鐵是在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì),但不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),HCl在液態(tài)不導(dǎo)電,但是屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),固態(tài)的硝酸鉀不導(dǎo)電是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),故D正確。

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于A2 + 3B22C+D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(

A.v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B.v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C.v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D.v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:(提示:SiO2為難溶于鹽酸的固體)

請(qǐng)回答下列問題:

1)固體a的化學(xué)式為________

2)在Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O_________________;Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

3)由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為_____________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_________________________。

4)0.2 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________

5)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4NH2.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中,pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推斷正確的是( )

A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入少量鹽酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)按下列要求填空:

(1)已知99 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號(hào))。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________

(2)常溫下,HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

(3)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱是_________

③請(qǐng)寫出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是( )

A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽

C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物

D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(____

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(____

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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