【題目】下列有關(guān)酶的敘述中,正確的是

A.酶的催化效率總是高于無(wú)機(jī)催化劑

B.一個(gè)酶分子只起一次作用

C.酶催化反應(yīng)能放出更多的能量

D.催化蛋白質(zhì)水解的酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)

【答案】D

【解析】過(guò)酸、過(guò)堿和高溫都會(huì)改變酶的空間結(jié)構(gòu),使酶失活,因而酶的催化效率不一定高于無(wú)機(jī)催化劑,A錯(cuò)誤;酶作為催化劑,在化學(xué)反應(yīng)中可多次起作用,B錯(cuò)誤;酶可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)的速率,但不能影響反應(yīng)的本質(zhì),不能使反應(yīng)放出更多的能量,C錯(cuò)誤;催化蛋白質(zhì)水解的酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì),D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開(kāi)活塞 a,滴加氯水,關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

吹入熱空氣一段時(shí)間后停止

A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無(wú)色

打開(kāi)活塞b,逐滴加入H2O2溶液

開(kāi)始時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空:

(1)在進(jìn)行操作①時(shí),A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________

(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。

(3)裝置C的作用是____________________。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在此實(shí)驗(yàn)條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。

(5)操作③開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化可能原因是(寫(xiě)出一條即可):___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

.膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做_______________

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.煙、云、霧都屬于膠體B.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.SO2SiO2、CO 均為酸性氧化物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按下列要求填空:

(1)已知99 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號(hào))。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定

③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________

(2)常溫下,HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

(3)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱(chēng)是_________

③請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于石油主要成分的是

A. 烷烴B. 烯烴C. 環(huán)烷烴D. 芳香烴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42、NO3中的某一種,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):

①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍(lán)色。

②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這三種鹽的化學(xué)式:X______,Y______,Z______。

(2)若上述三種陽(yáng)離子Ba2+、Cu2+、Ag+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽,將其混合配成溶液,選擇合適試劑,將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:

部分物質(zhì)溶解性表

Ba2+

Cu2+

Ag+

Cl-

CO32-

SO42-

S2-

①沉淀1的化學(xué)式為_________________。

②寫(xiě)出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式:______________。

③若C為Na2S,且它與B的陽(yáng)離子相同,則試劑B的名稱(chēng)是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A. 乙酸和乙醇B. 甘油和水C. 乙醇和乙二醇D. 溴苯和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不是配位化合物的是( 。

A. [Co(NH3)63+B. [Ag(NH3)2]NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案