A. | 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol(X的組成為SO2、SO3、O2) | |
B. | 相對于途徑①、②,途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念 | |
C. | 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2 | |
D. | Y一定是葡萄糖 |
分析 A.硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3;
B.途徑①產(chǎn)生一氧化氮污染性氣體,途徑③產(chǎn)生二氧化硫氣體;
C.根據(jù)CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅,可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來反應(yīng);
D.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀,與Y生成氧化亞銅,知Y可以為葡萄糖,因葡萄糖中有醛基,也可以是含醛基的有機物.
解答 解:A.根據(jù)2CuSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol,二氧化硫0.5mol,三氧化硫0.5mol,共1.5mol,故A錯誤;
B.相對于途徑①、③,途徑②的優(yōu)點:制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生,故B錯誤;
C.Cu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2,故C正確;
D.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,也可以是含醛基的有機物,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了物質(zhì)的制備,解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì),解答時要依據(jù)題干提供信息,結(jié)合相關(guān)知識細(xì)心分析解答,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.0 g氟化氫所含電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 1 mol Na2O2 跟足量H2O反應(yīng)時得到電子的數(shù)目為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗 步驟 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 (步驟1只寫現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水, 至沉淀恰好溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液. | 先生成白色沉淀,后沉淀溶解. |
2 | 往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)幔?/td> | 若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮,則則溶液pH大,反應(yīng)速率快; 若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長,則則溶液pH大,反應(yīng)速率慢. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子數(shù)為4NA | |
B. | 1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA | |
D. | 常溫下,1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
反應(yīng)物 | 催化劑 | 溫度 | |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉的金屬活潑性大于銅,在溶液中鈉可以置換出銅 | |
B. | 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3固體,銅粉仍不溶解 | |
C. | 在KI溶液中加入NaNO3,沒有明顯現(xiàn)象,加入鹽酸,即有I2生成 | |
D. | 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較,加入少量CuSO4固體,速率不改變 |
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