A. | 10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子數(shù)為4NA | |
B. | 1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA | |
C. | 標準狀況下,22.4LCl2完全反應,轉移的電子數(shù)一定是2NA | |
D. | 常溫下,1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA |
分析 A、10g H${\;}_{2}^{18}$O的物質的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol,一個 H${\;}_{2}^{18}$O分子含有10個中子;
B、苯中不含碳碳雙鍵;
C、1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為NA;
D、碳酸根離子水解,陰離子數(shù)目增多.
解答 解:A、10g H${\;}_{2}^{18}$O的物質的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol,一個 H${\;}_{2}^{18}$O分子含有10個中子,因此10g H${\;}_{2}^{18}$O中含有5NA個中子,故A錯誤;
B、苯中不含碳碳雙鍵,故B錯誤;
C、標準狀況下,22.4LCl2為1mol,1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為NA,故C錯誤;
D、1L0.1mol/L Na2CO3溶液中,碳酸根離子為0.1mol,碳酸根離子水解,陰離子數(shù)目增多,故陰離子總數(shù)大于0.1NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),涉及化學鍵、轉移電子數(shù)、中子數(shù)的計算,明確有機物的結構和分子所含中子數(shù)、電子數(shù)、轉移電子數(shù)是解題的關鍵.
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A. | N2 | B. | NO | C. | NO2 | D. | NH4Cl |
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A. | 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol(X的組成為SO2、SO3、O2) | |
B. | 相對于途徑①、②,途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學理念 | |
C. | 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2 | |
D. | Y一定是葡萄糖 |
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A. | 1s22s22p1 | B. | 1s22s22p33s1 | ||
C. | 1s22s22p63s23p63d104s2 | D. | 1s22s22p63s23p63d34s2 |
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A. | 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 | |
B. | 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) | |
C. | 短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學性質完全相同 | |
D. | 同周期元素的原子半徑從左到右依次減小 |
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主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | J | |||||||
2 | E | K | F | |||||
3 | A | C | D | I | G | R | ||
4 | B | H |
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