【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空(設(shè) NA 表示阿伏加德羅常 數(shù)的值)。
(1)標準狀況下,0.2 mol 氨氣的體積是_______________,含氫原子數(shù)是_______________。
(2)H2SO4 的摩爾質(zhì)量是_______________, 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子,能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應(yīng)。
(3)將 0.5 mol Na2CO3溶解在水中,配成 500mL 溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ______________。
【答案】4.48L 0.6NA 98g/mol 2 1 1molL-1
【解析】
(1)標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,根據(jù)V=nVm計算0.2mol氨氣的體積;先計算0.2molNH3的分子數(shù),一個氨氣分子中含有3個氫原子,進而計算所含氫原子數(shù)是;
(2)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等,先計算49g的H2SO4物質(zhì)的量,再結(jié)合分子組成,計算含有氧原子物質(zhì)的量;H2SO4是二元強酸,0.5mol H2SO4能電離產(chǎn)生1mol氫離子,據(jù)此計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)計算碳酸鈉溶液的濃度。
(1)標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,0.2mol氨氣的體積是0.2mol×22.4L/mol= 4.48L,其中含有的NH3分子數(shù)是0.2mol×NA=0.2NA,一個氨氣分子中含有3個氫原子,則含氫原子數(shù)是0.2NA×3=0.6NA;
故答案為:4.48L;0.6NA;
(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,49g的H2SO4物質(zhì)的量為,含有氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol;H2SO4是二元強酸,0.5mol H2SO4能電離產(chǎn)生1mol氫離子,則其可與1molNaOH恰好完全反應(yīng);
故答案為:98g/mol;2;1;
(3)將0.5molNa2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是;
故答案為:1molL-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是___(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是_____。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L。該溫度下, pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為____。
(3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。
②b點所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=_____(寫出準確數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于某些離子的檢驗說法中正確的是
A.向某溶液中加稀鹽酸,能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體,則該溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則該溶液一定有NH4+
D.向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有Cl-
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【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_____(只要求寫出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_________________________。
④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整
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【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
試回答:
(1)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是__________。
(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為________,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________,反應(yīng)①的離子方程式為____________或_____________________。
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化:2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O
D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
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【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 和
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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
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